30 juillet 2010

QCM oxydo-réduction, pile, électrolyse ( Kiné EFOM 2009)

On dispose d'un mélange constitué de nA = 0,1 mol de propan-1-ol ( noté A) 
et nB = 0,2 mol de propan-2-ol (noté B).
On procède à l'oxydation ménagée , en milieu acide, de ce mélange par une solution aqueuse de dichromate de potassium en excès ( couple Cr2O72-/Cr3+).
La concentration molaire de la solution de dichromate de potassium est 0,1 mol/L. 
Déterminer le volume minimal de solution de dichromate de potassium qu'il faut utiliser pour l'oxydation ménagée du mélange des deux alcools A et B

A


C

D

E

F

660 mL

1330 mL

330 mL

500 mL

750 mL

autre

pile zinc argent.
Une pile formée des couples Ag+ / Ag et Zn2+/Zn débite dans un circuit.
Ag : 110 g/mol ; Zn : 65 g/mol ; 1 F = 105 C
Déterminer l'intensité du courant sachant que la variation de masse de l'électrode d'argent est 1,10 g en 20 heures.


A

B

C

D

E

F

9,5 mA

25,5 mA

13,9 mA

36,5 mA

52,5 mA

autre


Déterminer la variation de mase de la lame de zinc pendant la même durée.


A

B

C

D

E

F

-325 mg

129 mg

-129 mg

-226 mg

-525 mg

autre


oxydation de l'éthanol.
 
L'éthanol peut être oxydé en acide éthanoïque CH3-COOH par une solution de dichromate de potassium K2Cr2O7 acidifiée.
M(éthanol) = 46 g/mol ; m(K2Cr2O7) = 294 g/mol.
Déterminer la masse de dichromate de potassium nécessaire pour oxyder 9,2 g d'éthanol ?


A

B

C

D

E

F

48,6 g

39,2 g

55,8 g

64,6 g

72,0 g

autre

sel de Mohr et ion permanganate
On appelle sel de Mohr un corps cristallisé possédant la composition FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O.
Masse molaire M = 392 g/mol.
Il fournit lors d'une dissolution l'ion Fe2+.
On dissout 0,784 g de sel de Mohr dans 100 mL d'eau.
Couples redox Fe3+/Fe2+ ; MnO4- / Mn2+.
Déterminer la concentration molaire (mol/L)en ion fer (II) de la solution.


A

B

C

D

E

F

3 10-3

0,02

3,5 10-2

4,5 10-3

0,10

autre

Déterminer le volume de cette solution à ajouter pour que tous les ions Fe2+ soient oxydés en Fe3+.


A

B

C

D


F

20 mL

105 mL

1,5 10-2 L

8,5 10-3 L

0,04 L

autre

zingage électrolytique.
Le zingage consiste à recouvrir une pièce d'acier de zinc : on la plonge dans une solution aqueuse de sulfate de zinc ( Zn2+ aq + SO4-aq) et on fait circuler un courant entre cette pièce et une électode de graphite.
On veut recouvrir une pièce de surface S = 1,00 m2 d'une épaisseur e = 0,100 mm de zinc.
M(zinc) = 65 g/mol ; masse volumique du zinc r(Zn) =6,5 g cm-3 ; 1F = 105 C.
Calculer la quantité d'électricité ( C) .


A


C

D

E

F

1,5 105

2,0 106

1,1 105

1,5 106

3,3 105

autres


Lors de l'électrolyse de 200 mL d'une solution aqueuse d'acide sulfurique un courant d'intensité I = 1,0 A traverse l'électrolyseur pendant 10 min. 
De l'oxygène se dégage à l'anode et de l'hydrogène àla cathode. Vm = 25 L/mol.


Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?
A- les équations des réactions se produisant respectivement à l'anode et à la cathode sont :
B- le volume de dioxygène produit est 75 cm3.
C- le volume de dihydrogène produit est 75 cm3.


correction fixe
chimix