30 juillet 2010

QCM acide base, dilution, taux d'avancement final, ester ( Kiné EFOM 2009)

A v0 = 10 mL d'une solution S0 d'acide chlorhydrique de concentration c0 = 0,01 mol/L et de pH0 = 2,0 ,
on ajoute V = 20 mL d'une solution de chlorure de potassium ( K+ + Cl-) de même concentration c0
On complète avec de l'eau distille afin d'obtenir V1 = 100 mL d'une solution notée S1.
On fabrique une solution S2 de volume V2 = 500 mL en ajoutant à S1, 400 mL de solution S0.

Question :
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?

A- le pH de la solution S1 est pH1 = 3,0.
B- dans S2, [K+] =2 10-3 mol/L.
C- dans S1, [Cl-] = 10-3 mol/L.
D- la solution 2 est plus acide que la solution 1.
E- la quantité de matière d'ion chlorure présente dans S2 est 3 10-4 mol.



On dispose d'une solution de chlorure d'ammonium ( NH4+aq+Cl-aq de concentration de soluté apporté c0 = 1,0 10-3 mol/L et dont le pH est 6,1. On donne 10-6,1 = 7,9 10-7.  
Question :
Déterminer la constante d'équilibre K de la réaction de NH4+aqavec l'eau.











A






B






C






D






E






F





3,3 10-10





6 10-9





1,6 10-6
6,2 10-10




4,5 10-10





autre




éthylamine. Le pH d'une solution aqueuse d'éthylamine C2H5NH2, de concentration en soluté apporté c= 0,10 mol/L est égal à 12 à 25°C.
On considère la réaction de l'éthylamine avec l'eau.
Question :Calculer le taux d'avancement final t de la réaction de l'éthylamine avec l'eau.







A










C





D





E





F





0,079





0,10





0,05





2,5 10-3





0,33





autre


hydroxylamine et acide nitrique A 25°C, on mélange 200 mL d'hydroxylamine NH2OH à 10-2 mol/L et 1 mL d'acide nitrique de concentration molaire cA = 1,0 mol/L. La réaction entre l'hydroxylamine et l'acide nitrique est totale. La solution obtenue a un pH égal à 6,0.

Question :
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ? 
A- dans la solution [NO3-] = 5 10-3 mol.
B- l'équation de la réaction acide/base qui a lieu est : NH2OH + H3O+ = NH3OH+ +H2O.
C- xmax = 2 10-3 mol/L.
D- pKa(NH3OH+ / NH2OH ) = 6,0
E- dans le mélange il y a 10-8 mol d'ion hydroxyde.


On réalise l'hydrolyse du butanoate d'éthyle en chauffant à 200 °C un mélange de 5,0 mol d'eau et de 1,0 mol d'ester. 
Le volume du mélange est de 180 mL. 
Après 24 heures de réaction, on prélève un échantillon de 10 mL. On le refroidit et on le titre ensuite par une solution de soude à 2,0 mol/L. 
L'équivalence acidobasique est atteinte pour un volume de base versé VBE =17,5mL.
Question : Déterminer la quantité de matière d'acide présent dans le prélevement.






A





B





C





D





E





F





35 mmol





22 mmol





130 mmol





0,22 mol





0,55 mol





autre

Question : En déduire le pourcentage d'ester hydrolysé.






A





B





C





D





E





F





33 %





82 %





63%





54%





75%





autre

combustion d'un hydrocarbure.
On réalise la combustion de 10 mL d'un hydrocarbure gazeux de formule brute inconnue CxHy, avec 50 mL de dioxygène en excès. Après combustion totale et refroidissement ( l'eau est sous forme liquide ), le volume gazeux final est 35 mL, dont 20 mL de CO2.
Tous les volumes gazeux sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
Question :
 Déterminer la formule brute de l'hydrocarbure .

A B C D E F


C2H4
C2H6

C3H8



C4H10


C5H10


autre


correction fixe

correction chimix