Ester, oxydoréduction : constante d'équilibre, quotient de réaction concours kiné Nantes 2009.

Un ester E a une formule brute C₆H₁₂O₂.
L'hydrolyse en milieu acide (H₂SO₄) de cet ester donne deux composés A et B.
Le composé B peut être obtenu par oxydation ménagée de A.
Question : Identifier A, B et E. Nommer les.

Question : Ecrire l'équation chimique de l'hydrolyse de E.

Question : Préciser ces caractéristiques. 
Quel est le rôle de l'acide sulfurique ? 
Comment s'appelle la réaction inverse ?
Question : Un mélange initial, constitué d'une mole d'ester et d'une mole d'eau, conduit à un mélange final ne contenant plus que 0,66 mol d'ester.


Déterminer la constante d'équilibre K de la réaction d'hydrolyse.

Question : Un mélange initial, constitué d'une mole d'ester et de n moles d'eau, conduit à un mélange final ne contenant plus que 0,30 mol d'ester.

Déterminer n.

Question : On fait réagir l'ester avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.
Ecrire l'équation chimique de la réaction. Préciser le nom et les caractéristiques de cette réaction.

Réaction d'oxydoréduction.
La constante d'équilibre de la réaction suivante est K = 3,2.
Ag⁺_aq + Fe²⁺_aq = Ag(s) + Fe³⁺_aq.
On introduit dans un becher V₁ = 100 mL d'une solution aqueuse d'ion Ag⁺_aq
de concentration c₁ = 0,10 mol/L
et V₂ =100 mL d'une solution aqueuse d'ion Fe²⁺_aq
de concentration c₂ = 0,20 mol/L.

Question : Quelle est la valeur initiale Q _{r i} du quotient de réaction ? 
Dans quel sens évolue le système ?

Question : Calculer les concentrations des différents ions lorsque l'équilibre est atteint

Question : Quelle masse d'argent métal obtient-on à l'équilibre ?

Question : On plonge une tige d'argent dans la solution. 
Que se produit-il ? Justifier.

Oxydation et thermolyse de l'éthanal.

Question : Donner sa formule développée

On réalise l'oxydation ménagée de l'éthanal par action d'une solution aqueuse de permanganate de potassium en milieu acide.

Question : Ecrire l'équation chimique de la réaction d'oxydoréduction.

Question : 
 A température élevée, l'éthanal se décompose en phase gazeuse selon :
C₂H₄O(g) --> CH₄ (g) + CO(g)
Cette thermolyse esr réalisée dans un récipient clos de volume constant à la température constante de 480 °C.
on étudie la cinétique de la réaction en mesurant la pression totale P du mélange gazeux au cours du temps.

t(min)	0	20	40	60	80	100
P(bar)	0,42	0,54	0,61	0,65	0,68	0,70

La réaction de thermolyse étant totale, quelle sera la pression P_f en fin de réaction ? Justifier.

Question : Tracer la courbe P= f(t)

Question : Définir le temps de demi-réaction t_½.

Question : Calculer la pression totale P=P_½ à la date t_½. Déterminer graphiquement t_½.

correction fixe

correction chimix