acide bromoéthanoïque, thiosulfate, alcools, étamage, méthanal : Berck 2010

Acide bromoéthanoïque  
couple acide /base : C₂H₃BrO₂ /C₂H₃BrO₂^-.
On disout m =1,2 g de cet acide dans V = 500 mL d'eau distillée. 
Le pH de la solution estégal à  pH =2,3.
Question : Calculer le pKa de ce couple acide base. 

2,4 ;
2,7 ;
3,1 ;
4,8 ;
9,2 ;
aucune réponse exacte


acide chlorhydrique et thiosulfate de sodium.
On mélange V₁ = 45 mL d'une solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration en soluté apporté c₁ = 0,13 mol/L 
et un volume V₂ = 5,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c₂ =0,10 mol/L. 
La transformation est lente et on observe la formation d'un précipité jaune qui trouble peu à peu la solution. Dans cette transformation, appelée dismutation, l'ion thiosulfate réagit avec lui même.
Couple oxydant / réducteur : S₂O₃^2-aq / S (s) ; SO₂aq / S₂O₃^2-aq.
Question : Calculer le quotient de cette réaction quand le pH devient égal à 2,8.
1,5 10⁴ ;
2,5 10⁴ ;
1,5 10⁵ ;
2,5 10⁵ ;
 5,5 10⁵ ;
aucune réponse exacte



Solubilité du chlorure de plomb.
On dissout m₀ = 1,00 g de chlorure de plomb dans V = 500 mL d'eau distillée.
le solide n'est pas entièrement dissout et on note m la masse de solide non dissous.
On mesure la conductivité de la solution s = 1,11 mS cm^-1.
l_Pb2+ = 14,0 mS m² mol^-1 ;
l_Cl- = 7,63 mS m² mol^-1 ;
Question : Calculer m ( en mg).

252 ;
312 ;
370 ;
412 ;
472 ;
aucune réponse exacte




Alcools saturés non cycliques de formule bruteC₅H₁₂O .
Question : Parmi les affirmations suivantes, combien y en a t-il d'exactes ?

- Il existe 8 alcools isomères correspondants à cette formule brute. 

- le 2-méthylbutan-1-ol est l'un de ces isomères. 

- Il y a 5 isomères qui sont des alcools secondaires. 

- l'alcool tertiaire a pour nom 2,2-diméthylpropan-1-ol. 

- 7 isomères peuvent subir une oxydation ménagée.  




Etamage.
C'est une opération qui consiste à déposer une couche d'étain sur une pièce métallique. 
On souhaite déposer une couche d'étain d'épaisseur 85 µm 
sur toute la surface d'un cube d'acier de 4,0 cm de côté.
L'anode est constituée d'un morceau d'étain pur, 
la cathode est formée par le cube d'acier.
Les deux électrodes sont immergées dans une solution de sulfate d'étain (II). 
l'intensité est constante I = 5,8 A.
Masse volumique de l'étain r = 7,31 g/cm3 ; 1F = 96500 C mol^-1.
Question : Calculer la durée en minutes nécessaire pour réaliser l'étamage du cube d'acier.

12 ;
18 ;
22 ;
28 ;
32 ;
aucune réponse exacte 







Méthanal.
On dispose d'une solution aqueuse commerciale de méthanal notée S₀. 
On souhaite vérifier le pourcentage massique en méthanal pur de cette solution. 
On suit le protocole suivant :
Etape n°1 : détermination de la densité de la solution commerciale.
On pèse une fiole jaugée vide de 100 mL sur une balance électronique, on trouve une masse m₀ =61,4 g. 
On remplit cette fiole jaugée de la solution S₀ jusqu'au trait de jauge et on la pèse, 
on trouve une masse m₁ =170,4 g.
Question : Calculer la densité d de la solution commerciale.



Etape n°2 : dilution de la solution commerciale.
On verse le contenu de la fiole jaugée de 100 mL dans une fiole jaugée de 1000 mL 
On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, on bouche et on homogénéise la solution. 
Cette solution diluée est notée S₁
 
Etape n°3 : préparation du mélange réactionnel.
Dans un becher de 250 ml, on introduit 20,0 mL de solution S₁ 
puis 10,0 mL d'une solution d'eau oxygénée à 35 % et enfin 30,0 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium ( K⁺aq + HO^-aq) de concentration en soluté apporté c₂ =1,00 mol/L. 
On place le becher pendant 15 min au bain-marie. 
On modélise la transformation chimique qui a lieu par l'équation suivante :
2HCHO aq+H₂O₂(l) +2HO^-aq = 2HCOO^-aq +H₂(g) + 2H₂O(l).(1)

Question : Calculer le titre en volume de l'eau oxygénée.


Etape n°4 : titrage des ions hydroxyde en excès.
On laisse refroidir le mélange réactionnel. 
On dose les ions hydroxyde en excès par une solution aqueuse 
d'acide chlorhydrique de concentration c_A =1,00 mol/L. Volume d'acide versé à l'équivalence V_A = 7,8 mL.
Question : Ecrire l'équation chimique support du dosage.

Question : Calculer la quantité de matière n₀ de méthanal contenu initialement dans 20,0 mL de S₁.

Question : En déduire le pourcentage massique de méthanal pur dans la solution commerciale. 

Question : Calculer la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène ( en mmol) restant . 


correction fixe


correction chimix

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