QCM VRAI/FAUX
On étudie la pile formée par les couples Zn2+/Zn et Cu2+/Cu.
A- Il s'agit de la pile de de Volta.
B- Il s'agit de la pile Danielle.
C- Il y a oxydation au pole positif.
D- On note conventionnellement cette pile : Zn2+aq |Zn(s) || Cu2+aq| Cu(s).
E- Le symbole || indique la séparation entre les demi-piles qui est une condition nécessaire à la naissance du courant.
pKa et force d'un acide.
A- Un acide faible est d'autant plus fort que le pKa du couple auquel il appartient est élevé.
B- Plus le pKa d'un couple acide / base est petit, plus l'acide du couple est dissocié dans l'eau, à concentration apportée égale.
C- Plus un acide faible est dilué, plus il a tendance à être fort.
D- La dilution n'a aucune influence sur la dissociation d'un acide AH dans l'eau.
E- Lorqu'un acide est faible dans l'eau, sa base conjuguée est forte dans l'eau.
Conductivité.
On connaît les conductivités molaires dans les conditions standards de différentes solutions :
LNaCl = 126 10-4 S m2 mol-1 ; LHCl = 425 10-4 S m2 mol-1 ; LH2SO4 = 860 10-4 S m2 mol-1 ;
A- la conductivité de la solution d'acide sulfurique est bien plus grande que les autres valeurs car c'est un diacide.
B- Pour les conductivités molaires ioniques, on a la relation : lH+ aq < lNa+ aq .
C- LNa2SO4 = 687 10-4 S m2 mol-1.
D- LNa2SO4 = 262 10-4 S m2 mol-1.
E- La conductivité molaire standard LNa2SO4 ne vaut aucune des valeurs précédentes
Oxydation ménagée par l'ion permanganate de monoalcools.
A- Tous les alcools sont oxydés.
B- Les alcools tertaires sont oxydés en acide carboxylique.
C- Les alcools primaires s'oxydent tous en aldehydes.
D- Les alcools secondaires s'oxydent en cétone.
E- Toutes les réponses précédentes sont fausses.
titrage acide base (soude).
Une prise d'essai de volume V0 d'une solution d'un monoacide fort AH de concentration en acide apportée c0 est titrée par une solution de soude de concentration c1.
On exprime le volume de soude versé par la valeur V et on pose x= V / VE où VE est le volume de soude versé à l'équivalence.
A- On peut définir l'équivalence du titrage par x =c1V/ ( V0c0)=1 .
B- La concentration en A- initialement présente vaut : [A-aq]i =V0c0/ V.
C- Avant l'équivalence, la concentration en ions oxonium restants est : [H3O+aq] =V0c0(1-x)/ (V+V0) .
D- Le meilleur indicateur coloré pour ce titrage est la phénolphtaléine.
E- A l'équivalence du titrage [H3O+aq]équi = 1,0 10-6 mol/L.
Solubilité du chlorure de plomb PbCl2.
La solubilité du chlorure de plomb est s = 5,00 mol/L à 25°C. La constante d'équilibre K associée à la réaction de solubilisation du chlorure de plomb vaut :
1,00 105 ;
125 ;
500 ;
20,0 ;
Est-il possible de diminuer les concentrations des espèces en solution saturée en modifiant la température de la solution.
Acide acétique.
On prépare une solution S d'acide acétique de conductivité s = 0,020 S m-1
et de concentration en soluté apportée c1 = 2,0 10-2 mol/L.
lH3O+ = 35 10-3 S m2 mol-1 ;
lCH3-COO- = 5,0 10-3 S m2 mol-1 ;
A- Cette réaction est limitée et [CH3COO-]éq = 0,50 mol m-3.
B- Cette réaction est limitée et [CH3COO-]éq = 500 mol dm-3.
C- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K = 12,5.
D- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K =12,5 10-6.
E- La conductivité de la solution S dépend fortement de sa température.
Les corps gras.
A- Ils répondent à la formule générale suivante, où R, R', R" désignent des chaînes carbonées.
B- sont des triesters.
C- sont des produits de la saponification.
D- sont des triglycérides.
E- ont la propriété d'être des acides.
Evolution spontanée d'une réaction chimique.
Soit une réaction de quotient de réaction Qr et de constante d'équilibre K.
A- l'équation chimique s'écrit obligatoirement avec un signe =
B- le système chimique n'évolue pas si Qr < K.
évolution dans le sens direct.
C- le système chimique évolue dans le sens direct de l'écriture de la réaction si Qr < K.
évolution dans le sens indirect.
D- le système chimique peut évoluer vers l'équilibre et la réaction chimique être athermique.
E- le système chimique ne peut évoluer que dans le sens d'une réaction exothermique.
Titrage acide base.
L'équation chimique support du titrage par la soude d'une solution d'un acide AH se dissociant totalement dans l'eau est :
A- AH aq + HO-aq = A-aq + H2O(l).
B- H3O+aq + HO-aq =2H2O(l).
C- AH aq + B-aq = A-aq + BH(aq).
D- Un titrage équivaut-il à un dosage?
F- Un titrage est-il une technique de dosage?
Soit la réaction : 2H2O(l) =H3O+aq + HO-aq :
A- elle n'a lieu que dans l'eau pure.
B- elle correspond à la dismutation de l'eau.
C- elle prouve que l'eau est de la famille des ampholytes.
D- elle permet de calculer le pH de neutralité de l'eau pure en fonction de la température.
F- toutes ces affirmations sont fausses.
A- un alcool tertiaire se caractérise avec le bleu de bromothymol.
B- le 2,3-diméthylbutanal a pour formule C6H12O.
C- le 2-méthylpropanal et la butanone sont isomères.
D- la 2,4-DNPH réagit avec une cétone.
F- un alcool primaire et un alcool tertiaire peuvent être isomères.
L'ion benzoate est une base faible.
C6H5COO- aq + H2O(l) = C6H5COOH aq + HO-aq.
A-La constante d'équilibre s'écrit : K =[C6H5COOH aq]éq [HO-aq]éq / [C6H5COO- aq]éq .
B- le quotient de réaction associé à la réaction précédente est nul à l'équilibre.
C- K augmente.
D- on déplace l'équilibre dans le sens indirect.
F-On modifie la température : K reste inchangé.
correction chimix
correction fixe
