QCM virage circulaire, solénoïde, fusion nucléaire, dipôle RLC, moteur électrique ( Kiné EFOM 2009)

On peut considérer que les actions qui s'exercent sur un avion en vol sont équivalentes à 4 forces :
- le poids P ; 
- la poussée F due aux réacteurs :
- la trainée représentant les frottements et la résistance de l'air à l'avancement ; 
dans cet exercice cette force est considérée comme négligeable ;
- la portance R représentant l'action de l'air sur les ailes de l'avion et résultant des différences de pression entre les parties inférieure et supérieure de l'avion ; elle est toujours dans le plan de symétrie de l'avion, perpendiculaire au plan des ailes. 
 On donne g = 10 m s^-2.

Un avion de masse 2 tonnes, partant du repos, parcourt la totalité de la plate forme horizontale d'un porte avions, supposé immobile, avant de décoller. 
La longueur de la piste d'envol est de 200 m et la vitesse au bout de la piste est de 360 km/h.
Evaluer l'intensité de la force de propulsion F supposée constante.

A	B	C	D	E	F
15800 N	22300 N	44100 N	30000 N	37000 N	autre

virage circulaire.
Le même avion attaque à la vitesse constante de 720 km/h un virage circulaire horizontal de 800 m de rayon
Déterminer la norme du vecteur accélération ( m s^-2) de l'avion .

A	B	C	D	E	F
50	5,5	12	42	61	autre

inclinaison des ailes.  
Déterminer l'inclinaison a des ailes, supposées planes, par rapport au plan horizontal.

A	B	C	D	E	F
sin a =0,7	cos a =0,7	tan a =5	sin a =0,5	cos a =0,6	autres

solénoïde.  
Un solénoïde est parcouru par un courant d'intensité I = 2 A ; 
sa longueur est L = 20 cm, son rayon r = 4 cm. 
Il est formé de 800 spires de fil de cuivre isolé, la résistance de l'ensemble est de 4 ohms. 
µ₀ = 1,25 10^-6 SI.
Quelle est la valeur du champ magnétique à l'intérieur du solénoïde ?

A	B	C	D	E	F
100 mT	240 mT	45 mT	10 mT	0,5 T	autre

Quelle est la fem E du générateur de résistance interne r = 1 ohm branché aux bornes du solénoïde ?

A	B	C	D	E	F
10 V	6 V	12 V	5,5 V	3 V	autre

 fusion nucléaire
²₁H + ²₁H = ³₁H + ¹₁H.
L'énergie de liaison par nucléon est 1,11 MeV pour le deutérium et 2,83 MeV pour le tritium.
Déterminer l'énergie libérée au cours de cette réaction.

A	B	C	D	E	F
4,05 Mev	2,86 MeV	6,46 MeV	3,18 MeV	5,37 MeV	autre

dipôle RLC.

Le condensateur de capacité C = 1 µF est préalablement chargé par le générateur de fem E =4 V ( interrupteur en position 1).
On enregistre la tension u_c(t) aux ornes du condensateur en basculant l'interrupteur en position 2. L'instant du basculement est choisi comme origine des dates.
Déterminer l'énergie initialement fournie au dipôle RLC.

A	B	C	D	E	F
8 mJ	3 µJ	320 µJ	165 mJ	8 10-6 J	autre

Au bout d'une pseudopériode, déterminer l'énergie totale stockée dans le dipôle RLC.

A	B	C	D	E	F
6,3 mJ	285 µJ	2,7 µJ	6,1 µJ	148 mJ	autres

Calculer la puissance moyenne perdue en une pseudo-période.

A	B	C	D	E	F
0,85 µW	0,95 mW	2,35 mW	148 µW	5,5 mW	autre

Moteur électrique.
Un moteur électrique ( fcem E' = 1,25 V, r' = 1 ohm) est associé en série 
avec un générateur ( fem E = 4,5 V, r = 1,5 ohms) et un conducteur ohmique R = 4 ohms.
Intensité du courant dans le circuit ?

A	B	C	D	E	F
0,5 A	1 A	0,05 A	0,1 A	1,2 A	autres

Calculer pour 3 min de fonctionnement, l'énergie totale fournie par la pile.

A	B	C	D	E	F
125 J	250 J	12,5 J	405 J	35 J	autre

Calculer pour 3 min de fonctionnement, l'énergie consommée dans le conducteur ohmique.

A	B	C	D	E	F
125 J	250 J	215 J	405 J	35 J	autre

Calculer pour 3 min de fonctionnement, l'énergie utile produite par le moteur.

A	B	C	D	E	F
125 J	250 J	12,5 J	405 J	112,5 J	autre

dipôle RC

C = 20 µF ; R = 500 ohms. le GBf délivre une tension crénaux de valeurs extrème 0 et E.
Quelle doit être la valeur de la période T du signal en crénaux pour que la charge et la décharge successives ne s'effectuent qu' à 63 % ?

A	B	C	D	E	F
30 ms	10 ms	5 ms	15 ms	25 ms	autre

correction fixe 


correction chimix

---

QCM oxydo-réduction, pile, électrolyse ( Kiné EFOM 2009)

On dispose d'un mélange constitué de n_A = 0,1 mol de propan-1-ol ( noté A) 
et n_B = 0,2 mol de propan-2-ol (noté B).
On procède à l'oxydation ménagée , en milieu acide, de ce mélange par une solution aqueuse de dichromate de potassium en excès ( couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺).
La concentration molaire de la solution de dichromate de potassium est 0,1 mol/L. 
Déterminer le volume minimal de solution de dichromate de potassium qu'il faut utiliser pour l'oxydation ménagée du mélange des deux alcools A et B

A	B	C	D	E	F
660 mL	1330 mL	330 mL	500 mL	750 mL	autre

pile zinc argent.
Une pile formée des couples Ag⁺ / Ag et Zn²⁺/Zn débite dans un circuit.
Ag : 110 g/mol ; Zn : 65 g/mol ; 1 F = 10⁵ C
Déterminer l'intensité du courant sachant que la variation de masse de l'électrode d'argent est 1,10 g en 20 heures.

A	B	C	D	E	F
9,5 mA	25,5 mA	13,9 mA	36,5 mA	52,5 mA	autre

Déterminer la variation de mase de la lame de zinc pendant la même durée.

A	B	C	D	E	F
-325 mg	129 mg	-129 mg	-226 mg	-525 mg	autre

oxydation de l'éthanol.  
L'éthanol peut être oxydé en acide éthanoïque CH₃-COOH par une solution de dichromate de potassium K₂Cr₂O₇ acidifiée.
M(éthanol) = 46 g/mol ; m(K₂Cr₂O₇) = 294 g/mol.
Déterminer la masse de dichromate de potassium nécessaire pour oxyder 9,2 g d'éthanol ?

A	B	C	D	E	F
48,6 g	39,2 g	55,8 g	64,6 g	72,0 g	autre

sel de Mohr et ion permanganate
On appelle sel de Mohr un corps cristallisé possédant la composition FeSO₄, (NH₄)₂SO₄, 6H₂O.
Masse molaire M = 392 g/mol.
Il fournit lors d'une dissolution l'ion Fe²⁺.
On dissout 0,784 g de sel de Mohr dans 100 mL d'eau.
Couples redox Fe³⁺/Fe²⁺ ; MnO₄^- / Mn²⁺.
Déterminer la concentration molaire (mol/L)en ion fer (II) de la solution.

A	B	C	D	E	F
3 10-3	0,02	3,5 10-2	4,5 10-3	0,10	autre

Déterminer le volume de cette solution à ajouter pour que tous les ions Fe²⁺ soient oxydés en Fe³⁺.

A	B	C	D	E	F
20 mL	105 mL	1,5 10-2 L	8,5 10-3 L	0,04 L	autre

zingage électrolytique.
Le zingage consiste à recouvrir une pièce d'acier de zinc : on la plonge dans une solution aqueuse de sulfate de zinc ( Zn²⁺ aq + SO₄^-aq) et on fait circuler un courant entre cette pièce et une électode de graphite.
On veut recouvrir une pièce de surface S = 1,00 m² d'une épaisseur e = 0,100 mm de zinc.
M(zinc) = 65 g/mol ; masse volumique du zinc r(Zn) =6,5 g cm^-3 ; 1F = 10⁵ C.
Calculer la quantité d'électricité ( C) .

A	B	C	D	E	F
1,5 105	2,0 106	1,1 105	1,5 106	3,3 105	autres

Lors de l'électrolyse de 200 mL d'une solution aqueuse d'acide sulfurique un courant d'intensité I = 1,0 A traverse l'électrolyseur pendant 10 min. 
De l'oxygène se dégage à l'anode et de l'hydrogène àla cathode. V_m = 25 L/mol.


Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?A- les équations des réactions se produisant respectivement à l'anode et à la cathode sont :
B- le volume de dioxygène produit est 75 cm³.
C- le volume de dihydrogène produit est 75 cm³.


correction fixe
chimix

---

QCM acide base, dilution, taux d'avancement final, ester ( Kiné EFOM 2009)

A v₀ = 10 mL d'une solution S₀ d'acide chlorhydrique de concentration c₀ = 0,01 mol/L et de pH₀ = 2,0 ,
on ajoute V = 20 mL d'une solution de chlorure de potassium ( K⁺ + Cl^-) de même concentration c₀. 
On complète avec de l'eau distille afin d'obtenir V₁ = 100 mL d'une solution notée S₁.
On fabrique une solution S₂ de volume V₂ = 500 mL en ajoutant à S₁, 400 mL de solution S₀.

Question :
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?

A- le pH de la solution S₁ est pH₁ = 3,0.
B- dans S₂, [K⁺] =2 10^-3 mol/L.
C- dans S₁, [Cl^-] = 10^-3 mol/L.
D- la solution 2 est plus acide que la solution 1.
E- la quantité de matière d'ion chlorure présente dans S₂ est 3 10^-4 mol.



On dispose d'une solution de chlorure d'ammonium ( NH₄⁺_aq+Cl^-_aq de concentration de soluté apporté c₀ = 1,0 10^-3 mol/L et dont le pH est 6,1. On donne 10^-6,1 = 7,9 10^-7.  
Question :
Déterminer la constante d'équilibre K de la réaction de NH₄⁺_aqavec l'eau.

A	B	C	D	E	F
3,3 10-10	6 10-9	1,6 10-6	6,2 10-10	4,5 10-10	autre

éthylamine. Le pH d'une solution aqueuse d'éthylamine C₂H₅NH₂, de concentration en soluté apporté c= 0,10 mol/L est égal à 12 à 25°C.
On considère la réaction de l'éthylamine avec l'eau.
Question :Calculer le taux d'avancement final t de la réaction de l'éthylamine avec l'eau.

A	B	C	D	E	F
0,079	0,10	0,05	2,5 10-3	0,33	autre

hydroxylamine et acide nitrique A 25°C, on mélange 200 mL d'hydroxylamine NH₂OH à 10^-2 mol/L et 1 mL d'acide nitrique de concentration molaire c_A = 1,0 mol/L. La réaction entre l'hydroxylamine et l'acide nitrique est totale. La solution obtenue a un pH égal à 6,0.

Question :
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ? 
A- dans la solution [NO₃^-] = 5 10^-3 mol.
B- l'équation de la réaction acide/base qui a lieu est : NH₂OH + H₃O⁺ = NH₃OH⁺ +H₂O.
C- x_max = 2 10^-3 mol/L.
D- pK_a(NH₃OH⁺ / NH₂OH ) = 6,0 . 
E- dans le mélange il y a 10^-8 mol d'ion hydroxyde.


On réalise l'hydrolyse du butanoate d'éthyle en chauffant à 200 °C un mélange de 5,0 mol d'eau et de 1,0 mol d'ester. 
Le volume du mélange est de 180 mL. 
Après 24 heures de réaction, on prélève un échantillon de 10 mL. On le refroidit et on le titre ensuite par une solution de soude à 2,0 mol/L. 
L'équivalence acidobasique est atteinte pour un volume de base versé V_BE =17,5mL.
Question : Déterminer la quantité de matière d'acide présent dans le prélevement.

A	B	C	D	E	F
35 mmol	22 mmol	130 mmol	0,22 mol	0,55 mol	autre

Question : En déduire le pourcentage d'ester hydrolysé.

A	B	C	D	E	F
33 %	82 %	63%	54%	75%	autre

combustion d'un hydrocarbure.
On réalise la combustion de 10 mL d'un hydrocarbure gazeux de formule brute inconnue C_xH_y, avec 50 mL de dioxygène en excès. Après combustion totale et refroidissement ( l'eau est sous forme liquide ), le volume gazeux final est 35 mL, dont 20 mL de CO₂.
Tous les volumes gazeux sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
Question :
 Déterminer la formule brute de l'hydrocarbure .

A	B	C	D	E	F
C2H4	C2H6	C3H8	C4H10	C5H10	autre

correction fixe

correction chimix

---

Projectile, satellite, pendule, ondes : EFOM 2010

Question Vrai/faux : 
Projectile.
On dlance un projectile G considéré comme ponctuel, à partir d'un point A, avec une vitesse initiale v0 faisant un angle a avec l'horizontale. On néglige les frottements.
h = 3,00 m ; y_S = 4,50 m ; x_P = 10,5 m.

A- Les équations horaires de la position G sont :
x = v₀ sin a t et y = -½gt² + v₀ cos a t +h.
B-  L'équation de la trajectoire de G est : y = -½gx² / (v₀cos a)² +x tan a + h.
C- La composante de la vitesse de G selon l'axe vertical au point S est nulle. 
D- La vitesse de G reste constante. 
E- Aucune de ces propositions n'est exacte. 

Question Vrai/faux :  Satellite.
On considère la terre de masse M de rayon R et un de ses satellites de masse m. le satellite gravite autour de la terre avec une période T. Il est situé à une distance h de sa surface. 
Les frottements de l'air sont négligeables et R ~ 6700 km.
A-La norme de la force d'attraction F exercée par la terre sur m s'exprimme par F = GMm / h².  
B- La masse de la terre est environ M = 6,7 10²⁴ kg. 
C- La masse de la terre est environ M = 6,0 10²⁴ kg.
D- La troisième loi de Kepler s'écrit :  T²/r³ = 4 pi² / (GM) avec r = R+h. 
E- La troisième loi de Kepler s'écrit :  T²/r³ = 4 pi / (GM).  

Question Vrai/faux :  Oscillateur mécanique.
Soit un oscillateur mécanique ( solide-ressort horizontal) évoluant sans frottement. Soit m la masse du solide et k la constante de raideur du ressort. A t=0, le ressort est étiré. Son allongement est x₀ >0. On lance alors le solide avec une vitese v₀, horizontale dirigée vers la gauche.
A- L'énergie mécanique initiale du système est E_m = ½kx²₀. 
B-  A une date t >0, l'énergie mécanique du système se conserve car aucune autre force que la force de rappel du ressort ne  travaille. 
C-Le travail mécanique élémentaire de la force de rappel du ressort est le produit scalaire de deux vecteurs.
D-L'énergie mécanique du système est égale à la somme des travaux mécaniques des forces qui lui sont appliquées.
E-On introduit un dispositif qui crée des  forces de frottement. l'énergie mécanique du système augmente alors car la force de frottement s'exerçant sur le solide s'oppose au mouvement de ce dernier.
L'énergie mécanique diminue du travail des frottements.

Question Vrai/faux : 
Onde sonore basse fréquence. 
On utilise un stimulateur émettant une onde sonore à basse fréquence pour décontracter un muscle. L'onde émise est supposée longitudinale, progressive et périodique.
A- L'onde se propage avec un déplacement de matière perpendiculairement  à sa direction de propagation.
B- L''onde est caractérisée par sa double périodicité. 
C-L'onde voit sa célérité varier en fonction des milieux traversés. 
D- Il n'y a aucun transport de matière lors du passage de l'onde.
E- Toutes ces affirmations sont vraies.
A- 0,040 m.
B- 40 m.
C- 0,40 m.
D- 4,0 m. 
E- 2,0 m.

Question Vrai/faux : 
Pendule.
 Un objet sphérique de masse m = 100 g , relié à un fil inextensible, est lâché sans vitesse initiale en I. Il remonte jusqu'n J en suivant le parcours figuré ci-dessous. q₁ = 60°. 
Le fil mesure L = 1,8 m et OT = 80 cm. 
On suppose qu'il n'y a aucune perte d'énergie en passant en T et qu'il n'y a aucun frottement.

Parmi les propositions suivantes, quelle(s) affirmation(s) est (sont) vraie(s) ?
A. q₂ = 60 °. 
B. cos q₂ = -0,10, la bille passe au dessus de O.
C. q₂ = 30 °.
D. cos q₂ = 0,10.
E. Aucune de ces réponse n'est vraie.


Question Vrai/faux :  Pendule.
On considère un pendule formé d'une bille, assimilée à une masse ponctuelle m de centre d'inertie G, suspendue à un fil de masse négligeable de longueur L, fixé en un point J. A l'équilibre, la bille est en A à l'altitude zéro. On déplace G d'un angle a, le fil restant tendu. L'altitude de G est égale à h <0.
A- la période propre d'oscillations du pendule est T₀ = 2 pi ( g/L)^½.
B- La différence d'altitude h entre G et A s'exprime par : h = L(1-tan a). 
 C- L'énergie mécanique  de m est : E_m = mgL +½mv². F
D- la période propre d'oscillations du pendule est T₀ = 2 pi ( h / (g(1-cosa)))^½.
E- La période d'oscillation est assimilable à la période propre pout toute valeur de l'amplitude des oscillations. 


Question Vrai/faux :  Accellération d'un tracteur.
Un tracteur parcourt 900 m en 1 min 40 s, départ arrêté. 
Son accélération supposée constante vaut ( en m s^-2) :
A- 1,8. 

B- 3,6.  
C- 0,18. 
D-  18.  
E- 9,0.  


Question Vrai/faux :  Onde.
Soit une onde de fréquence f et de longueur d'onde l. Sa célérité est c₀.
A- La célérité  d'une onde mécanique est proportionnelle à l'amplitude de la pertutbation. 
B-  La relation qui lie les grandeur est l  = f/c₀. 
C- On observe sur l'écran, situé à une distance D, une figure de diffraction verticale.  
D- La tache centrale de diffraction observée possède une largeur L = 2lD/a. 

F- Une lumière polychromatique est une onde composée de radiations de plusieurs couleurs.


Question Vrai/faux :  Descente d'une luge.
On schématise ci-dessous le trajet d'une luge, supposée ponctuelle et de masse m = 1,0 kg, lâchée sans vitesse initiale à partir du point A. On donne h = 500 m et on néglige les frottements.

A- La vitesse en B est 10 m/s.
B-  On a alors -v²/r = -R +mgcosq et ma_T = -mg sin q où v est la vitesse de m.
C- le théorème de l'énergie cinétique permet d'écrire : ½mv² -½mv²_B = - mgr ( 1-cosq).
D-La norme de R est : R = 2mgh/r +mg (3 cos q-2). 
F- Le poids du mobile est une force dite conservative.


Question Vrai/faux :  Une source monochromatique émet une radiation de longueur d'onde l = 6,00 10⁵ pm dans le vide. Sa puissance est de 0,600 mW. A sa sortie, le faisceau a un diamètre d = 2,00 mm et il a un demi-angle de divergence de 1,00 mrad.
A. La puissance lumineuse  émise est d'environ 10,0 W m^-2.
B. La puissance lumineuse  émise est d'environ 200 W m^-2. 
C. La puissance lumineuse  émise est d'environ 1000 W m^-2.

On place un écran situé à L =2,00 m de la source.
D. La puissance lumineuse reçue par l'écran est d'environ 200 W m^-2. 
F. La puissance lumineuse reçue par l'écran est d'environ 1000 W m^-2. 


correction fixe 
correction chimix

---

Dipole RC EFOM 2010

Dipole RC.
On monte en série un générateur de fem E = 5,0 V, un conducteur ohmique de résistance R = 50 ohms, in condensateur de capacité C =30 µF et un interrupteur ouvert. A t=0, on ferme l'interrupteur.
A- la constante de temps du dipole est 1/RC.
B- cette constante vaut 1,5 ms.
 C- cette constante vaut 15 ms.
D- cette constante vaut 3,0 ms.  
E- A valeur de R constante, plus on augmente la valeur de C, plus la durée de la charge complète du condensateur diminue. 


La constante de temps t de la charge d'un condensateur, dont la tension aux bornes est u_C(t) peut être déterminée de la façon suivante :
A-A partir de la solution de l'équation différentielle u_c(t) = E/R exp(-t/t).
B- Graphiquement en déterminant l'abscisse de l'intersection entre la tangente en zéro à la courbe u_c(t) et l'asymptote u_c(oo) =E. 
C- D'après l'observation des oscillations d'u_c(t), on accepte que le régime permanent est atteint au bout de t. 
D- D'après l'observation des oscillations d'u_c(t), 
le condensateur est chargé à 63 % après un temps égal à ½ t.  
E- Aucune de ces méthodes n'est acceptable.
correction fixe
correction chimix

---

acide base, conductimétrie, oxydoréduction, chimie organique : EFOM 2010

QCM VRAI/FAUX

Pile.
On étudie la pile formée par les couples Zn²⁺/Zn et Cu²⁺/Cu.
A- Il s'agit de la pile de de Volta.
B-  Il s'agit de la pile Danielle.
C- Il y a oxydation au pole positif.
D- On note conventionnellement cette pile :  Zn²⁺aq |Zn(s) || Cu²⁺aq| Cu(s).
E- Le symbole || indique la séparation entre les demi-piles qui est une condition nécessaire à la naissance du courant. 

pKa et force d'un acide.
A- Un acide faible est d'autant plus fort que le pKa du couple auquel il appartient est élevé.
B-  Plus le pKa d'un couple acide / base est petit, plus l'acide du couple est dissocié dans l'eau, à concentration apportée égale.
C- Plus un acide faible est dilué, plus il a tendance à être fort.
D- La dilution n'a aucune influence sur la dissociation d'un acide AH dans l'eau.
E- Lorqu'un acide est faible dans l'eau, sa base conjuguée est forte dans l'eau.  


Conductivité.
On connaît les conductivités molaires dans les conditions standards de différentes solutions :
 L_NaCl = 126 10^-4 S m² mol^-1 ; L_HCl = 425 10^-4 S m² mol^-1 ; L_H2SO4 = 860 10^-4 S m² mol^-1 ;
A- la conductivité de la solution d'acide sulfurique est bien plus grande que les autres valeurs car c'est un diacide.
B-  Pour les conductivités molaires ioniques, on a la relation : l_{H+ aq} < l_{Na+ aq} . 
C- L_Na2SO4 = 687 10^-4 S m² mol^-1.
D- L_Na2SO4 = 262 10^-4 S m² mol^-1.
E- La conductivité molaire standard L_Na2SO4 ne vaut aucune des valeurs précédentes

Oxydation ménagée  par l'ion permanganate de monoalcools.
A- Tous les alcools sont oxydés.
B- Les alcools tertaires sont oxydés en acide carboxylique.
C- Les alcools primaires s'oxydent tous en aldehydes.
D- Les alcools secondaires s'oxydent en cétone.
E- Toutes les réponses précédentes sont fausses. 

titrage acide base (soude).
Une prise d'essai de volume V₀ d'une solution d'un monoacide fort AH de concentration en acide apportée c₀ est titrée par une solution de soude de concentration c₁.
On exprime le volume de soude versé par la valeur V et on pose x= V / V_E où V_E est le volume de soude versé à l'équivalence.
A- On peut définir l'équivalence du titrage par x =c₁V/ ( V₀c₀)=1 .
B- La concentration en A^- initialement présente vaut : [A^-aq]_i =V₀c₀/ V.
C- Avant l'équivalence, la concentration en ions oxonium restants est : [H₃O⁺aq] =V₀c₀(1-x)/ (V+V₀) .
D- Le meilleur indicateur coloré pour ce titrage est la phénolphtaléine.
E- A l'équivalence du titrage  [H₃O⁺aq]_équi = 1,0 10^-6 mol/L.


Solubilité du chlorure de plomb PbCl₂.
La solubilité du chlorure de plomb est  s = 5,00 mol/L à 25°C. La constante d'équilibre K associée à la réaction de solubilisation du chlorure de plomb vaut :

1,00 105 ;
125 ;
500 ;
20,0 ;
Est-il possible de diminuer  les concentrations des espèces en solution saturée en modifiant la température de la solution. 




Acide acétique.
On prépare une solution S d'acide acétique de conductivité s = 0,020 S m^-1
et de concentration en soluté apportée c₁ = 2,0 10^-2 mol/L.
l_H3O+ = 35 10^-3 S m² mol^-1 ;  
l_CH3-COO- = 5,0 10^-3 S m² mol^-1 ;
 A- Cette réaction est limitée et [CH₃COO^-]_éq = 0,50 mol m^-3.  
B-  Cette réaction est limitée et [CH₃COO^-]_éq = 500 mol dm^-3.
C- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K = 12,5.
D- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K =12,5 10^-6.
E- La conductivité de la solution S dépend fortement de sa température.

 Les corps gras.

A- Ils répondent à la formule générale suivante, où R, R', R" désignent des chaînes carbonées. 

B- sont des triesters.
C- sont des produits de la saponification.
D- sont des triglycérides.
E- ont la propriété d'être des acides. 


Evolution spontanée d'une réaction chimique.
Soit une réaction de quotient de réaction Q_r et de constante d'équilibre K.
A- l'équation chimique s'écrit obligatoirement avec un signe = 
B- le système chimique n'évolue pas si Q_r < K. 
évolution dans le sens direct.
C- le système chimique  évolue dans le sens direct de l'écriture de la réaction si Q_r < K. 
évolution dans le sens indirect.
D- le système chimique peut évoluer vers l'équilibre et la réaction chimique être athermique.
E- le système chimique ne peut évoluer que dans le sens d'une réaction exothermique.


Titrage acide base.
L'équation chimique support du titrage par la soude d'une solution d'un acide AH se dissociant totalement dans l'eau est :
A- AH aq + HO^-aq = A^-aq + H₂O(l).
B-  H₃O⁺aq + HO^-aq =2H₂O(l).  
C- AH aq + B^-aq = A^-aq + BH(aq).
D- Un titrage équivaut-il à un dosage?
F- Un titrage est-il une technique de dosage?

Soit la réaction : 2H₂O(l) =H₃O⁺aq + HO^-aq :
A- elle n'a lieu que dans l'eau pure.
B-  elle correspond à la dismutation de l'eau.  
C- elle prouve que l'eau est de la famille des ampholytes.
D- elle permet de calculer le pH de neutralité de l'eau pure en fonction de la température.
F- toutes ces affirmations sont fausses.

A- un alcool tertiaire se caractérise avec le bleu de bromothymol.  
B-  le 2,3-diméthylbutanal a pour formule C₆H₁₂O. 
C- le 2-méthylpropanal et la butanone sont isomères.
D- la 2,4-DNPH réagit avec une cétone.
F- un alcool primaire et un alcool tertiaire peuvent être isomères.

L'ion benzoate est une base faible.
C₆H₅COO^- aq + H₂O(l) = C₆H₅COOH aq + HO^-aq.
A-La constante d'équilibre s'écrit : K =[C₆H₅COOH aq]_éq [HO^-aq]_éq / [C₆H₅COO^- aq]_éq .
B-  le quotient de réaction associé à la réaction précédente est nul à l'équilibre.  
C- K augmente.
D- on déplace l'équilibre dans le sens indirect.
F-On modifie la température : K reste inchangé.


correction chimix 

correction fixe 

---