QCM acide base, dilution, taux d'avancement final, ester ( Kiné EFOM 2009)

A v₀ = 10 mL d'une solution S₀ d'acide chlorhydrique de concentration c₀ = 0,01 mol/L et de pH₀ = 2,0 ,
on ajoute V = 20 mL d'une solution de chlorure de potassium ( K⁺ + Cl^-) de même concentration c₀. 
On complète avec de l'eau distille afin d'obtenir V₁ = 100 mL d'une solution notée S₁.
On fabrique une solution S₂ de volume V₂ = 500 mL en ajoutant à S₁, 400 mL de solution S₀.

Question :
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?

A- le pH de la solution S₁ est pH₁ = 3,0.
B- dans S₂, [K⁺] =2 10^-3 mol/L.
C- dans S₁, [Cl^-] = 10^-3 mol/L.
D- la solution 2 est plus acide que la solution 1.
E- la quantité de matière d'ion chlorure présente dans S₂ est 3 10^-4 mol.



On dispose d'une solution de chlorure d'ammonium ( NH₄⁺_aq+Cl^-_aq de concentration de soluté apporté c₀ = 1,0 10^-3 mol/L et dont le pH est 6,1. On donne 10^-6,1 = 7,9 10^-7.  
Question :
Déterminer la constante d'équilibre K de la réaction de NH₄⁺_aqavec l'eau.

A	B	C	D	E	F
3,3 10-10	6 10-9	1,6 10-6	6,2 10-10	4,5 10-10	autre

éthylamine. Le pH d'une solution aqueuse d'éthylamine C₂H₅NH₂, de concentration en soluté apporté c= 0,10 mol/L est égal à 12 à 25°C.
On considère la réaction de l'éthylamine avec l'eau.
Question :Calculer le taux d'avancement final t de la réaction de l'éthylamine avec l'eau.

A	B	C	D	E	F
0,079	0,10	0,05	2,5 10-3	0,33	autre

hydroxylamine et acide nitrique A 25°C, on mélange 200 mL d'hydroxylamine NH₂OH à 10^-2 mol/L et 1 mL d'acide nitrique de concentration molaire c_A = 1,0 mol/L. La réaction entre l'hydroxylamine et l'acide nitrique est totale. La solution obtenue a un pH égal à 6,0.

Question :
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ? 
A- dans la solution [NO₃^-] = 5 10^-3 mol.
B- l'équation de la réaction acide/base qui a lieu est : NH₂OH + H₃O⁺ = NH₃OH⁺ +H₂O.
C- x_max = 2 10^-3 mol/L.
D- pK_a(NH₃OH⁺ / NH₂OH ) = 6,0 . 
E- dans le mélange il y a 10^-8 mol d'ion hydroxyde.


On réalise l'hydrolyse du butanoate d'éthyle en chauffant à 200 °C un mélange de 5,0 mol d'eau et de 1,0 mol d'ester. 
Le volume du mélange est de 180 mL. 
Après 24 heures de réaction, on prélève un échantillon de 10 mL. On le refroidit et on le titre ensuite par une solution de soude à 2,0 mol/L. 
L'équivalence acidobasique est atteinte pour un volume de base versé V_BE =17,5mL.
Question : Déterminer la quantité de matière d'acide présent dans le prélevement.

A	B	C	D	E	F
35 mmol	22 mmol	130 mmol	0,22 mol	0,55 mol	autre

Question : En déduire le pourcentage d'ester hydrolysé.

A	B	C	D	E	F
33 %	82 %	63%	54%	75%	autre

combustion d'un hydrocarbure.
On réalise la combustion de 10 mL d'un hydrocarbure gazeux de formule brute inconnue C_xH_y, avec 50 mL de dioxygène en excès. Après combustion totale et refroidissement ( l'eau est sous forme liquide ), le volume gazeux final est 35 mL, dont 20 mL de CO₂.
Tous les volumes gazeux sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
Question :
 Déterminer la formule brute de l'hydrocarbure .

A	B	C	D	E	F
C2H4	C2H6	C3H8	C4H10	C5H10	autre

correction fixe

correction chimix

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acide base, oxydo-réduction, composés oxygénés, constante d'équilibre( Kiné Berck 2009)

Question : On dissout 7,2 g de benzoate de sodium C₆H₅COONa dans 250 mL d'eau distillée. 
On verse dans un becher 75 mL de la solution précédente et 25 mL d'acide chlorhydrique 
de concentration c= 0,050 mol/L. 
On ne tient pas compte de la réaction des ions benzoate avec l'eau.
Couple acide base : C₆H₅COOH / C₆H₅COO^- pK_a = 4,2.
 masses molaires : C : 12 ; H : 1 ; O : 16 ; Na : 23 g/mol.
Calculer le pH de la solution dans le becher

4,2
4,8
5,2
5,6
6,1
aucune réponse exacte

Question : 

Un échantillon de 1,20 g d'un mélange de poudre de fer et d'aluminium est traité par une solution d'acide chlorhydrique en excès. 
Après la réaction totale des deux métaux, il s'est formé un volume de 710 mL de dihydrogène. 
V_m = 24,0 L/mol.
Couples oxydant / réducteur : Fe²⁺ aq / Fe(s) ; Al³⁺aq /Al(s) ; H₃O⁺aq/H₂(g).
Calculer le pourcentage massique en fer dans le mélange.

42
48
51
65
82
autre

Question : chimie organique
Un composé organique A est composé de carbone, hydrogène et oxygène.A est un monoalcool et sa chaîne carbonée est saturée.
Le pourcentage massique en carbone est 64,9 %.
La combustion complète de 1,00 g de A conduit à la formation de 1,21 g d'eau.
Masse de Mars M = 6,42 10²³ kg ; rayon de Mars : R = 3,4 10³ km ; G = 6,67 10^-11 SI.
Calculer la masse molaire (g/mol) de ce composé.


32
46
60
74
90
autre

Question : Combien y a-t-il de propositions exactes ?

A- le test positif avec la 2,4-DNPH est caractérisé par la formation d'un précipité jaune orangé. 
B- le composé B possède un groupe carbonyle. 
C- le nom du composé B est la propanone. 
D- le composé A est un alcool secondaire. 
E- le composé A est le propan-2-ol. 

Question : Nitrate de plomb.
On prépare une solution de nitrate de plomb en dissolvant 50,0 g de solide Pb(NO₃)₂ dans de l'eau distillée pour obtenir 75,0 mL de solution. L'équation de la réaction de dissolution s'écrit :
Pb(NO₃)₂ (s) = Pb²⁺aq + 2NO₃^-aq.
Il n'est pas possible de dissoudre la totalité du solide. 
On filtre la solution préparée et on mesure la masse du solide non dissous : on trouve 10,6 g. 
Toutes les manipulations ont été effectuées à 20 °C.

Calculer la valeur de la constante d'équilibre associée à la réaction de dissolution du nitrate de plomb à 20 °C.

16
24
32
38
48
autre


correction chimix
correction fixe

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De la reine des prés à l'aspirine , acide base, ester; électrolyse à anode soluble AP HP 2009

	acide salicylique	acide acétylsalicylique ou aspirine
Formule semi développée
Masse molaire (g.mol-1)	138	180
pKa	3,0	3,5

I. Etude de l'acide salicylique
La reine des prés (Filipendula Ulmaria ou spirée) est une plante vivace des zones humides.
Sa tige, haute de 50 cm à 1,50 m, est surmontée d'une grappe de fleurs, de couleur crème, au parfum doux. Les fleurs contiennent de l'acide salicylique ou acide spirique (acide 2-hydroxybenzoïque) connu pour ses propriétés inflammatoires et son action apaisante lors de douleurs articulaires.
On prépare un volume V d'une solution aqueuse d'acide salicylique de concentration molaire en soluté apporté C = 1,0 10^-2 mol.L^-1.
On mesure le pH de la solution à 25°C : pH = 2,5.
Aide au calcul : log (2,5) = 0,4 ; log (1,3) = 0,1 ; 10^0,5 = 3,2 ; 10^-0,5 = 0,32 ; 138*7,25 =100.

Question : 

Ecrire l'équation chimique de la réaction de l'acide salicylique avec l'eau en utilisant les formules semi développées

Question : Définir puis calculer le taux d'avancement final t de cette réaction. Conclure.
Question : Donner l'expression de la constante d'équilibre de cette réaction.
Question : Comment nomme-t-on cette constante d'équilibre ? Question : Quelle est sa valeur ?
Question : Cette valeur est-elle en accord avec le taux d'avancement final ?


On désire vérifier par titrage la composition d'une solution d'acide salicylique achetée en pharmacie aux propriétés verrucides par application locale.
L'étiquette indique : 10 g d'acide salicylique pour 100 mL de solution.
On dilue 10 fois la solution pharmaceutique puis on prélève 20,0 mL de cette solution diluée que l'on dose par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Na⁺(aq) + HO^-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C_b = 0,10 mol.L^-1. 
On note le pH du mélange réactionnel après chaque ajout de solution d'hydroxyde de sodium,
ce qui permet de tracer la courbe pH = f(V_b) et d'en déduire la courbe dérivée

Question : Ecrire l'équation chimique de la réaction entre la solution d'acide salicylique, noté HA(aq), et la solution d'hydroxyde de sodium

Question : Définir puis calculer la constante d'équilibre de cette réaction. Conclure

Question : Utiliser les courbes données pour déterminer les coordonnées du point équivalent

Question : Définir l'équivalence acido-basique.

Question : En déduire la concentration molaire en acide salicylique de la solution diluée puis de la solution pharmaceutique.

Question : En déduire la masse d'acide salicylique présent dans 100 mL de la solution pharmaceutique. Le résultat est-il en accord avec l'indication de l'étiquette ?

Question : Choisir, dans la liste proposée ci-dessous, un indicateur convenable, en justifiant la réponse.

indicateur	hélianthine	rouge de bromophénol	bleu de bromothymol	rouge de crésol	phénolphtaléine
zone de virage	3,1 ; 4,4	4,8 ; 6,4	6,0 ; 7,6	7,2 ; 8,8	8,2 ; 10,0

II. De l'acide salicylique à l'aspirine
En 1853, le français Charles-Frédéric Gerhardt réalisa l'acétylation de l'acide salicylique en créant l'acide acétylsalicylique plus connu sous le nom commercial aspirine,
mais ses travaux tombèrent dans l'oubli.
Commercialisée en 1899 par les laboratoires allemands Bayer,
à la suite de la découverte par l'allemand Félix Hoffman des propriétés du composé,
l'aspirine a depuis de nombreuses indications. Environ 40 000 tonnes de comprimés, achets, gélules, suppositoires sont consommés chaque année.
Question : Recopier la formule de l'acide acétylsalicylique, entourer et nommer les groupes caractéristiques présents dans cette molécule


On peut réaliser la synthèse de l'acide acéthylsalicylique à partir de l'acide salicylique et d'un acide carboxylique.
Question : Nommer cet acide. De quelle transformation chimique s'agit-il ?

Question : Ecrire l'équation chimique de la réaction de synthèse de l'acide salicylique à partir de l'acide salicylique et de l'acide carboxylique convenable
Question : Préciser ses caractéristiques de cette transformation.

Les différents protocoles expérimentaux proposent de chauffer pendant une durée adaptée un mélange non stoechiométrique de réactifs en présence d'ions oxonium H₃O⁺.  

Question : Quel est le rôle des ions oxonium ? Donner la définition d'une telle espèce.
Question : Quel est l'intérêt d'utiliser un réactif en excès.



Question : Répondre Vrai ou Faux en justifiant brièvement ( définition, calculs...)

Le nickel obtenu à partir du minerai contient des impuretés. On le purifie par électrolyse.
l'électrolyte utilisé est une solution de sulfate de nickel Ni²⁺_aq + SO₄^2-_aq.
l'une des électrodes (A) est une plaque de nickel à purifier. l'autre électrode (B) est une plaque de nickel pur. Pendant l'électrolyse, le nickel contenu dans (A) s'oxyde et les impuretés se dispersent dans la solution électrolytique. le générateur permettant de réaliser l'électrolyse débite un courant d'intensité constante I = 2,0 A pendant 4 heures.
On donne : m(Ni) = 58,7 g/mol ; 1 F = 96500 C mol^-1 ; 4*36 = 144 ; 96,5*1,5 = 144 ; 1,5 * 58,7 = 88 ; 2,0 *58,7 = 176.
 

A- le nickel impur constitue l'anode.

B- La quantité de nickel pur déposé au bout de 4 h est 0,30 mol.

C- La concentration des ions nickel augmente au cours de l'électrolyse.

D- au bout de 4 h, la masse de nickel déposée est supérieure à 10 g.


correction fixe
correction chimix

---

acide bromoéthanoïque, thiosulfate, alcools, étamage, méthanal : Berck 2010

Acide bromoéthanoïque  
couple acide /base : C₂H₃BrO₂ /C₂H₃BrO₂^-.
On disout m =1,2 g de cet acide dans V = 500 mL d'eau distillée. 
Le pH de la solution estégal à  pH =2,3.
Question : Calculer le pKa de ce couple acide base. 

2,4 ;
2,7 ;
3,1 ;
4,8 ;
9,2 ;
aucune réponse exacte


acide chlorhydrique et thiosulfate de sodium.
On mélange V₁ = 45 mL d'une solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration en soluté apporté c₁ = 0,13 mol/L 
et un volume V₂ = 5,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c₂ =0,10 mol/L. 
La transformation est lente et on observe la formation d'un précipité jaune qui trouble peu à peu la solution. Dans cette transformation, appelée dismutation, l'ion thiosulfate réagit avec lui même.
Couple oxydant / réducteur : S₂O₃^2-aq / S (s) ; SO₂aq / S₂O₃^2-aq.
Question : Calculer le quotient de cette réaction quand le pH devient égal à 2,8.
1,5 10⁴ ;
2,5 10⁴ ;
1,5 10⁵ ;
2,5 10⁵ ;
 5,5 10⁵ ;
aucune réponse exacte



Solubilité du chlorure de plomb.
On dissout m₀ = 1,00 g de chlorure de plomb dans V = 500 mL d'eau distillée.
le solide n'est pas entièrement dissout et on note m la masse de solide non dissous.
On mesure la conductivité de la solution s = 1,11 mS cm^-1.
l_Pb2+ = 14,0 mS m² mol^-1 ;
l_Cl- = 7,63 mS m² mol^-1 ;
Question : Calculer m ( en mg).

252 ;
312 ;
370 ;
412 ;
472 ;
aucune réponse exacte




Alcools saturés non cycliques de formule bruteC₅H₁₂O .
Question : Parmi les affirmations suivantes, combien y en a t-il d'exactes ?

- Il existe 8 alcools isomères correspondants à cette formule brute. 

- le 2-méthylbutan-1-ol est l'un de ces isomères. 

- Il y a 5 isomères qui sont des alcools secondaires. 

- l'alcool tertiaire a pour nom 2,2-diméthylpropan-1-ol. 

- 7 isomères peuvent subir une oxydation ménagée.  




Etamage.
C'est une opération qui consiste à déposer une couche d'étain sur une pièce métallique. 
On souhaite déposer une couche d'étain d'épaisseur 85 µm 
sur toute la surface d'un cube d'acier de 4,0 cm de côté.
L'anode est constituée d'un morceau d'étain pur, 
la cathode est formée par le cube d'acier.
Les deux électrodes sont immergées dans une solution de sulfate d'étain (II). 
l'intensité est constante I = 5,8 A.
Masse volumique de l'étain r = 7,31 g/cm3 ; 1F = 96500 C mol^-1.
Question : Calculer la durée en minutes nécessaire pour réaliser l'étamage du cube d'acier.

12 ;
18 ;
22 ;
28 ;
32 ;
aucune réponse exacte 







Méthanal.
On dispose d'une solution aqueuse commerciale de méthanal notée S₀. 
On souhaite vérifier le pourcentage massique en méthanal pur de cette solution. 
On suit le protocole suivant :
Etape n°1 : détermination de la densité de la solution commerciale.
On pèse une fiole jaugée vide de 100 mL sur une balance électronique, on trouve une masse m₀ =61,4 g. 
On remplit cette fiole jaugée de la solution S₀ jusqu'au trait de jauge et on la pèse, 
on trouve une masse m₁ =170,4 g.
Question : Calculer la densité d de la solution commerciale.



Etape n°2 : dilution de la solution commerciale.
On verse le contenu de la fiole jaugée de 100 mL dans une fiole jaugée de 1000 mL 
On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, on bouche et on homogénéise la solution. 
Cette solution diluée est notée S₁
 
Etape n°3 : préparation du mélange réactionnel.
Dans un becher de 250 ml, on introduit 20,0 mL de solution S₁ 
puis 10,0 mL d'une solution d'eau oxygénée à 35 % et enfin 30,0 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium ( K⁺aq + HO^-aq) de concentration en soluté apporté c₂ =1,00 mol/L. 
On place le becher pendant 15 min au bain-marie. 
On modélise la transformation chimique qui a lieu par l'équation suivante :
2HCHO aq+H₂O₂(l) +2HO^-aq = 2HCOO^-aq +H₂(g) + 2H₂O(l).(1)

Question : Calculer le titre en volume de l'eau oxygénée.


Etape n°4 : titrage des ions hydroxyde en excès.
On laisse refroidir le mélange réactionnel. 
On dose les ions hydroxyde en excès par une solution aqueuse 
d'acide chlorhydrique de concentration c_A =1,00 mol/L. Volume d'acide versé à l'équivalence V_A = 7,8 mL.
Question : Ecrire l'équation chimique support du dosage.

Question : Calculer la quantité de matière n₀ de méthanal contenu initialement dans 20,0 mL de S₁.

Question : En déduire le pourcentage massique de méthanal pur dans la solution commerciale. 

Question : Calculer la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène ( en mmol) restant . 


correction fixe


correction chimix

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acide base, tampon, acide lactique, électrolyse, conductimétrie, chimie organique : St Michel 2010.

acide base.
Une solution S₁ d'acide HA₁ de concentration C₁ et une solution S₂ d'acide HA₂ de concentration C₂₁ ont le même pH.  supérieure à C
Le taux d'avancement final de la réaction de l'acide HA₁ sur l'eau est t₁.  
Le taux d'avancement final de la réaction de l'acide HA₂ sur l'eau est t₂. 
La constante d'équilibre de la réaction de l'acide HA₁ sur l'eau est K₁. 
La constante d'équilibre de la réaction de l'acide HA₂ sur l'eau est K₂.
A- t₁ = t₂.
B- t₁ <t₂.
C- K_{1 2}.

Tampon.
A 30 mL d'une solution tampon de pH=4,2 d'acide benzoïque 
de concentration dans le mélange 0,10 mol/L et de benzoate de sodium, 
on ajoute 1,5 mL d'acide chlorhydrique de concentration c = 0,10 mol/L, sans variation de volume ; pKa(C₆H₅COOH /C₆H₅COO^- ) = 4,2
A- L'équilibre de dissociation de l'acide benzoïque se déplace dans le sens direct. 
B- Le pH final vaut 3,7. 
C- La quantité de matière d'acide benzoïque à l'état final est 0,15 mol.
D. Si on dilue 10 fois la solution résultante le pH est 4,7. 

acide lactique.
Le lait frais contient peu d'acide lactique  CH₃-CH(OH) COOH. ( pKa = 3,9)
Pour savoir si le lait est frais, on le dose par la soude de concentration 2,0 10^-2 mol/L. 
On introduit dans un erlenmeyer 20,0 mL de lait et quelques gouttes d'indicateur coloré.  
V_E = 16,2 mL et pH_E = 8,2.
L'acidité d'un lait frais est inférieure à 17 °D 
( 1 °D représente 0,10 g d'acide lactique par litre de lait ).
A. Le groupe carboxyle est présent dans la molécule d'acide lactique.
B. L'espèce prédominante dans le lait de pH=6,7 est CH₃-CH(OH) COOH. 
C. A l'équivalence, la solution présente est du lactate de sodium. 
D. la concentration en acide lactique est 0,16 mol/L.
E- Le lait n'est pas frais. 



Sulfate d'argent.
Soit une solution telle que [Ag⁺]= 4,0 10^-2 mol/L.
La constante d'équilibre Ag₂SO₄(s) = 2Ag⁺aq + SO₄^2-aq vaut Ks = 1,6 10^-5.
Si on double la concentration en ion argent, alors la concentration ( mol/L)  en ions sulfate est :
2,0 10^-2 ;
4,0 10^-2 ;
5,0 10^-3 ;
2,5 10^-3.



Electrolyses.
A- Une réaction d'électrolyse a lieu grâce à l'apport d'énergie chimique fournie par le générateur. 
B- A l'anode, s'effectue une oxydation et à la cathode une réduction. 
C- les cations se déplacent vers la cathode, les anions vers l'anode. 
D- Comme tout récepteur électrique, un électrolyseur est caractérisé par une force électromotrice et par une résistance interne.
E- L'électrode d'entrée est appelée cathode. 



On place en série deux électrolyseur munis d'électrodes en carbone graphite. 
Le premier contient 100 mL de nitrate d'argent à 0,100 mol/L 
et le second 100 mL de sulfate de cuivre à 0,100 mol/L.
En 10 min la masse de la cathode du premier électrolyseur a augmenté de 0,648 g. 
M(Ag) = 108 g/mol ; M(Cu) = 63,5 g/mol ; F = 96500 C /mol.
A- L'intensité du courant est I = 0,965 A.
B- L'augmentation de masse de la seconde cathode est 0,381 g. 
C- la concentration finale des ions argent est : 0,04 mol/L.
D- la concentration finale des ions cuivre est : 0,04 mol/L. 



Conductimétrie.
Le taux d'avancement final de la réaction de l'acide éthanoïque sur l'eau dans 
une solution S₁ de concentration C₁ = 1,0 10^-3 mol/L( 1 mol m^-3) est t₁ = 0,12. 
On prélève 10 mL de cette solution, on les verse dans une fiole jaugée de 100 mL 
et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. 
On obtient S₂. On mesure avec la même cellule la conductance de la solution S₁, G₁ = 48 µS 
et la conductance de S₂, G₂ = 12 µS.
A- Le rapport des concentration C₂/C₁ = 4. 
B- Le rapport des conductivité s₂/s₁ = 0,25.
C- Le taux d'avancement final de la réaction de l'acide éthanoïque sur l'eau  dans la solution S₂ et 0,30.


dosage conductimétrique :
On effectue le dosage conductimétrique d'un acide par la soude.
A- On peut ajouter de l'eau déminéralisée au cours du dosage.  
B- La conductance du mélange réactionnel diminue toujours avant le point équivalent.  
C- La conductance augmente toujours après l'équivalence.
D- le point équivalent est à l'intersection de deux segments de droite de coefficients directeurs différents.



A propos de cinétique.
Soit l'équation  de dimérisation : 2NO₂(g) = N₂O₄(g)
La variation de 1/[NO₂] ( L mol^-1) est donnée ci-dessous :

A- Le temps de demi réaction est t½ = 50 min.
B- Le temps de demi réaction est t½ = 100 min.
C- La vitesse de la réaction est définie par : v = -½d[NO2]/dt.
D- La vitesse de la réaction est définie par : v = -d[NO2]/dt.


On dit qu'un catalyseur est sélectif :
A- s'il augmente la vitesse de formation d'un produit au détriment d'un autre.
B- s'il agit de façon non prévisible sur les réactifs.
C- s'il nécessite des conditions de température ou de pression particulières pour agir.
D- s'il augmente la vitesse d'évolution d'une transformation de façon privilégiée.





Absorbance
La réaction entre l'eau oxygénée et les ions iodure produit du diiode. 
On mesure l'absorbance A(t) de la solution au cours du temps. 
La seule espèce absorbante est le diiode. 
Les mesures sont effectuées dans une cuve de 1 cm avec un coefficient d'absorption molaire pour le diiode 
e = 4360 L mol-1 cm-1. 
L'absorbance de la solution est donnée par :
A(t) = 1,125 (1-exp(-0,03 t).

A- L'absorbance au bout d'un temps infini est égale à zéro.
B- L'absorbance à t = 0 est égale à 1,125.
C- La concentration de diiode au bout d'un temps infini est éagle à 2,5 10-4 mol/L.
D- Le temps de demi-réaction est 22 min.



Echange thermique.
A- La fusion nécessite un apport d'énergie.
B- La chaleur latente d'exprime en J mol-1.
C- Lorsque la glace fond, sa température augmente.
D- Lorsque le solide se solidifie, son volume diminue toujours.




Chimie organique.
A- On obtient une imine avec une cétone et une amine primaire.
B- On obtient une imine par une réaction de condensation.
C- La réaction qui conduit à une imine n'est pas totale, car une imine est hydrolysable.
D- En présence de 2,4-DNPH, les composés carbonylés donne un précipité de 2,4-dinitrophénolhydrazone.

Soient les trois équations de réaction :
(1) : 2 CH₃-COOH = A + H₂O
(2) : A + propan-1-ol = B + CH₃-COOH
(3) : B + HO^- = C+D.
 
A- B est l'anhydride éthanoïque.
B- B est le propanoate d'éthyle.
C- C est l'ion propanoate.
D- D est l'éthanol. 

correction fixe
correction chimix

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acide base, conductimétrie, oxydoréduction, chimie organique : EFOM 2010

QCM VRAI/FAUX

Pile.
On étudie la pile formée par les couples Zn²⁺/Zn et Cu²⁺/Cu.
A- Il s'agit de la pile de de Volta.
B-  Il s'agit de la pile Danielle.
C- Il y a oxydation au pole positif.
D- On note conventionnellement cette pile :  Zn²⁺aq |Zn(s) || Cu²⁺aq| Cu(s).
E- Le symbole || indique la séparation entre les demi-piles qui est une condition nécessaire à la naissance du courant. 

pKa et force d'un acide.
A- Un acide faible est d'autant plus fort que le pKa du couple auquel il appartient est élevé.
B-  Plus le pKa d'un couple acide / base est petit, plus l'acide du couple est dissocié dans l'eau, à concentration apportée égale.
C- Plus un acide faible est dilué, plus il a tendance à être fort.
D- La dilution n'a aucune influence sur la dissociation d'un acide AH dans l'eau.
E- Lorqu'un acide est faible dans l'eau, sa base conjuguée est forte dans l'eau.  


Conductivité.
On connaît les conductivités molaires dans les conditions standards de différentes solutions :
 L_NaCl = 126 10^-4 S m² mol^-1 ; L_HCl = 425 10^-4 S m² mol^-1 ; L_H2SO4 = 860 10^-4 S m² mol^-1 ;
A- la conductivité de la solution d'acide sulfurique est bien plus grande que les autres valeurs car c'est un diacide.
B-  Pour les conductivités molaires ioniques, on a la relation : l_{H+ aq} < l_{Na+ aq} . 
C- L_Na2SO4 = 687 10^-4 S m² mol^-1.
D- L_Na2SO4 = 262 10^-4 S m² mol^-1.
E- La conductivité molaire standard L_Na2SO4 ne vaut aucune des valeurs précédentes

Oxydation ménagée  par l'ion permanganate de monoalcools.
A- Tous les alcools sont oxydés.
B- Les alcools tertaires sont oxydés en acide carboxylique.
C- Les alcools primaires s'oxydent tous en aldehydes.
D- Les alcools secondaires s'oxydent en cétone.
E- Toutes les réponses précédentes sont fausses. 

titrage acide base (soude).
Une prise d'essai de volume V₀ d'une solution d'un monoacide fort AH de concentration en acide apportée c₀ est titrée par une solution de soude de concentration c₁.
On exprime le volume de soude versé par la valeur V et on pose x= V / V_E où V_E est le volume de soude versé à l'équivalence.
A- On peut définir l'équivalence du titrage par x =c₁V/ ( V₀c₀)=1 .
B- La concentration en A^- initialement présente vaut : [A^-aq]_i =V₀c₀/ V.
C- Avant l'équivalence, la concentration en ions oxonium restants est : [H₃O⁺aq] =V₀c₀(1-x)/ (V+V₀) .
D- Le meilleur indicateur coloré pour ce titrage est la phénolphtaléine.
E- A l'équivalence du titrage  [H₃O⁺aq]_équi = 1,0 10^-6 mol/L.


Solubilité du chlorure de plomb PbCl₂.
La solubilité du chlorure de plomb est  s = 5,00 mol/L à 25°C. La constante d'équilibre K associée à la réaction de solubilisation du chlorure de plomb vaut :

1,00 105 ;
125 ;
500 ;
20,0 ;
Est-il possible de diminuer  les concentrations des espèces en solution saturée en modifiant la température de la solution. 




Acide acétique.
On prépare une solution S d'acide acétique de conductivité s = 0,020 S m^-1
et de concentration en soluté apportée c₁ = 2,0 10^-2 mol/L.
l_H3O+ = 35 10^-3 S m² mol^-1 ;  
l_CH3-COO- = 5,0 10^-3 S m² mol^-1 ;
 A- Cette réaction est limitée et [CH₃COO^-]_éq = 0,50 mol m^-3.  
B-  Cette réaction est limitée et [CH₃COO^-]_éq = 500 mol dm^-3.
C- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K = 12,5.
D- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K =12,5 10^-6.
E- La conductivité de la solution S dépend fortement de sa température.

 Les corps gras.

A- Ils répondent à la formule générale suivante, où R, R', R" désignent des chaînes carbonées. 

B- sont des triesters.
C- sont des produits de la saponification.
D- sont des triglycérides.
E- ont la propriété d'être des acides. 


Evolution spontanée d'une réaction chimique.
Soit une réaction de quotient de réaction Q_r et de constante d'équilibre K.
A- l'équation chimique s'écrit obligatoirement avec un signe = 
B- le système chimique n'évolue pas si Q_r < K. 
évolution dans le sens direct.
C- le système chimique  évolue dans le sens direct de l'écriture de la réaction si Q_r < K. 
évolution dans le sens indirect.
D- le système chimique peut évoluer vers l'équilibre et la réaction chimique être athermique.
E- le système chimique ne peut évoluer que dans le sens d'une réaction exothermique.


Titrage acide base.
L'équation chimique support du titrage par la soude d'une solution d'un acide AH se dissociant totalement dans l'eau est :
A- AH aq + HO^-aq = A^-aq + H₂O(l).
B-  H₃O⁺aq + HO^-aq =2H₂O(l).  
C- AH aq + B^-aq = A^-aq + BH(aq).
D- Un titrage équivaut-il à un dosage?
F- Un titrage est-il une technique de dosage?

Soit la réaction : 2H₂O(l) =H₃O⁺aq + HO^-aq :
A- elle n'a lieu que dans l'eau pure.
B-  elle correspond à la dismutation de l'eau.  
C- elle prouve que l'eau est de la famille des ampholytes.
D- elle permet de calculer le pH de neutralité de l'eau pure en fonction de la température.
F- toutes ces affirmations sont fausses.

A- un alcool tertiaire se caractérise avec le bleu de bromothymol.  
B-  le 2,3-diméthylbutanal a pour formule C₆H₁₂O. 
C- le 2-méthylpropanal et la butanone sont isomères.
D- la 2,4-DNPH réagit avec une cétone.
F- un alcool primaire et un alcool tertiaire peuvent être isomères.

L'ion benzoate est une base faible.
C₆H₅COO^- aq + H₂O(l) = C₆H₅COOH aq + HO^-aq.
A-La constante d'équilibre s'écrit : K =[C₆H₅COOH aq]_éq [HO^-aq]_éq / [C₆H₅COO^- aq]_éq .
B-  le quotient de réaction associé à la réaction précédente est nul à l'équilibre.  
C- K augmente.
D- on déplace l'équilibre dans le sens indirect.
F-On modifie la température : K reste inchangé.


correction chimix 

correction fixe 

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