QCM oxydo-réduction, pile, électrolyse ( Kiné EFOM 2009)

On dispose d'un mélange constitué de n_A = 0,1 mol de propan-1-ol ( noté A) 
et n_B = 0,2 mol de propan-2-ol (noté B).
On procède à l'oxydation ménagée , en milieu acide, de ce mélange par une solution aqueuse de dichromate de potassium en excès ( couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺).
La concentration molaire de la solution de dichromate de potassium est 0,1 mol/L. 
Déterminer le volume minimal de solution de dichromate de potassium qu'il faut utiliser pour l'oxydation ménagée du mélange des deux alcools A et B

A	B	C	D	E	F
660 mL	1330 mL	330 mL	500 mL	750 mL	autre

pile zinc argent.
Une pile formée des couples Ag⁺ / Ag et Zn²⁺/Zn débite dans un circuit.
Ag : 110 g/mol ; Zn : 65 g/mol ; 1 F = 10⁵ C
Déterminer l'intensité du courant sachant que la variation de masse de l'électrode d'argent est 1,10 g en 20 heures.

A	B	C	D	E	F
9,5 mA	25,5 mA	13,9 mA	36,5 mA	52,5 mA	autre

Déterminer la variation de mase de la lame de zinc pendant la même durée.

A	B	C	D	E	F
-325 mg	129 mg	-129 mg	-226 mg	-525 mg	autre

oxydation de l'éthanol.  
L'éthanol peut être oxydé en acide éthanoïque CH₃-COOH par une solution de dichromate de potassium K₂Cr₂O₇ acidifiée.
M(éthanol) = 46 g/mol ; m(K₂Cr₂O₇) = 294 g/mol.
Déterminer la masse de dichromate de potassium nécessaire pour oxyder 9,2 g d'éthanol ?

A	B	C	D	E	F
48,6 g	39,2 g	55,8 g	64,6 g	72,0 g	autre

sel de Mohr et ion permanganate
On appelle sel de Mohr un corps cristallisé possédant la composition FeSO₄, (NH₄)₂SO₄, 6H₂O.
Masse molaire M = 392 g/mol.
Il fournit lors d'une dissolution l'ion Fe²⁺.
On dissout 0,784 g de sel de Mohr dans 100 mL d'eau.
Couples redox Fe³⁺/Fe²⁺ ; MnO₄^- / Mn²⁺.
Déterminer la concentration molaire (mol/L)en ion fer (II) de la solution.

A	B	C	D	E	F
3 10-3	0,02	3,5 10-2	4,5 10-3	0,10	autre

Déterminer le volume de cette solution à ajouter pour que tous les ions Fe²⁺ soient oxydés en Fe³⁺.

A	B	C	D	E	F
20 mL	105 mL	1,5 10-2 L	8,5 10-3 L	0,04 L	autre

zingage électrolytique.
Le zingage consiste à recouvrir une pièce d'acier de zinc : on la plonge dans une solution aqueuse de sulfate de zinc ( Zn²⁺ aq + SO₄^-aq) et on fait circuler un courant entre cette pièce et une électode de graphite.
On veut recouvrir une pièce de surface S = 1,00 m² d'une épaisseur e = 0,100 mm de zinc.
M(zinc) = 65 g/mol ; masse volumique du zinc r(Zn) =6,5 g cm^-3 ; 1F = 10⁵ C.
Calculer la quantité d'électricité ( C) .

A	B	C	D	E	F
1,5 105	2,0 106	1,1 105	1,5 106	3,3 105	autres

Lors de l'électrolyse de 200 mL d'une solution aqueuse d'acide sulfurique un courant d'intensité I = 1,0 A traverse l'électrolyseur pendant 10 min. 
De l'oxygène se dégage à l'anode et de l'hydrogène àla cathode. V_m = 25 L/mol.


Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?A- les équations des réactions se produisant respectivement à l'anode et à la cathode sont :
B- le volume de dioxygène produit est 75 cm³.
C- le volume de dihydrogène produit est 75 cm³.


correction fixe
chimix

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acide base, oxydo-réduction, composés oxygénés, constante d'équilibre( Kiné Berck 2009)

Question : On dissout 7,2 g de benzoate de sodium C₆H₅COONa dans 250 mL d'eau distillée. 
On verse dans un becher 75 mL de la solution précédente et 25 mL d'acide chlorhydrique 
de concentration c= 0,050 mol/L. 
On ne tient pas compte de la réaction des ions benzoate avec l'eau.
Couple acide base : C₆H₅COOH / C₆H₅COO^- pK_a = 4,2.
 masses molaires : C : 12 ; H : 1 ; O : 16 ; Na : 23 g/mol.
Calculer le pH de la solution dans le becher

4,2
4,8
5,2
5,6
6,1
aucune réponse exacte

Question : 

Un échantillon de 1,20 g d'un mélange de poudre de fer et d'aluminium est traité par une solution d'acide chlorhydrique en excès. 
Après la réaction totale des deux métaux, il s'est formé un volume de 710 mL de dihydrogène. 
V_m = 24,0 L/mol.
Couples oxydant / réducteur : Fe²⁺ aq / Fe(s) ; Al³⁺aq /Al(s) ; H₃O⁺aq/H₂(g).
Calculer le pourcentage massique en fer dans le mélange.

42
48
51
65
82
autre

Question : chimie organique
Un composé organique A est composé de carbone, hydrogène et oxygène.A est un monoalcool et sa chaîne carbonée est saturée.
Le pourcentage massique en carbone est 64,9 %.
La combustion complète de 1,00 g de A conduit à la formation de 1,21 g d'eau.
Masse de Mars M = 6,42 10²³ kg ; rayon de Mars : R = 3,4 10³ km ; G = 6,67 10^-11 SI.
Calculer la masse molaire (g/mol) de ce composé.


32
46
60
74
90
autre

Question : Combien y a-t-il de propositions exactes ?

A- le test positif avec la 2,4-DNPH est caractérisé par la formation d'un précipité jaune orangé. 
B- le composé B possède un groupe carbonyle. 
C- le nom du composé B est la propanone. 
D- le composé A est un alcool secondaire. 
E- le composé A est le propan-2-ol. 

Question : Nitrate de plomb.
On prépare une solution de nitrate de plomb en dissolvant 50,0 g de solide Pb(NO₃)₂ dans de l'eau distillée pour obtenir 75,0 mL de solution. L'équation de la réaction de dissolution s'écrit :
Pb(NO₃)₂ (s) = Pb²⁺aq + 2NO₃^-aq.
Il n'est pas possible de dissoudre la totalité du solide. 
On filtre la solution préparée et on mesure la masse du solide non dissous : on trouve 10,6 g. 
Toutes les manipulations ont été effectuées à 20 °C.

Calculer la valeur de la constante d'équilibre associée à la réaction de dissolution du nitrate de plomb à 20 °C.

16
24
32
38
48
autre


correction chimix
correction fixe

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