Acide bromoéthanoïque
couple acide /base : C2H3BrO2 /C2H3BrO2-.
On disout m =1,2 g de cet acide dans V = 500 mL d'eau distillée.
Le pH de la solution estégal à pH =2,3.
Question : Calculer le pKa de ce couple acide base.
2,4 ;
2,7 ;
3,1 ;
4,8 ;
9,2 ;
aucune réponse exacte
acide chlorhydrique et thiosulfate de sodium.
On mélange V1 = 45 mL d'une solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration en soluté apporté c1 = 0,13 mol/L
et un volume V2 = 5,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c2 =0,10 mol/L.
La transformation est lente et on observe la formation d'un précipité jaune qui trouble peu à peu la solution. Dans cette transformation, appelée dismutation, l'ion thiosulfate réagit avec lui même.
Couple oxydant / réducteur : S2O32-aq / S (s) ; SO2aq / S2O32-aq.
Question : Calculer le quotient de cette réaction quand le pH devient égal à 2,8.
1,5 104 ;
2,5 104 ;
1,5 105 ;
2,5 105 ;
5,5 105 ;
aucune réponse exacte
Solubilité du chlorure de plomb.
On dissout m0 = 1,00 g de chlorure de plomb dans V = 500 mL d'eau distillée.
le solide n'est pas entièrement dissout et on note m la masse de solide non dissous.
On mesure la conductivité de la solution s = 1,11 mS cm-1.
lPb2+ = 14,0 mS m2 mol-1 ;
lCl- = 7,63 mS m2 mol-1 ;
Question : Calculer m ( en mg).
252 ;
312 ;
370 ;
412 ;
472 ;
aucune réponse exacte
Alcools saturés non cycliques de formule bruteC5H12O .
Question : Parmi les affirmations suivantes, combien y en a t-il d'exactes ?
- Il existe 8 alcools isomères correspondants à cette formule brute.
- le 2-méthylbutan-1-ol est l'un de ces isomères.
- Il y a 5 isomères qui sont des alcools secondaires.
- l'alcool tertiaire a pour nom 2,2-diméthylpropan-1-ol.
- 7 isomères peuvent subir une oxydation ménagée.
Etamage.
C'est une opération qui consiste à déposer une couche d'étain sur une pièce métallique.
On souhaite déposer une couche d'étain d'épaisseur 85 µm
sur toute la surface d'un cube d'acier de 4,0 cm de côté.
L'anode est constituée d'un morceau d'étain pur,
la cathode est formée par le cube d'acier.
Les deux électrodes sont immergées dans une solution de sulfate d'étain (II).
l'intensité est constante I = 5,8 A.
Masse volumique de l'étain r = 7,31 g/cm3 ; 1F = 96500 C mol-1.
Question : Calculer la durée en minutes nécessaire pour réaliser l'étamage du cube d'acier.
12 ;
18 ;
22 ;
28 ;
32 ;
aucune réponse exacte
Méthanal.
On dispose d'une solution aqueuse commerciale de méthanal notée S0.
On souhaite vérifier le pourcentage massique en méthanal pur de cette solution.
On suit le protocole suivant :
Etape n°1 : détermination de la densité de la solution commerciale.
On pèse une fiole jaugée vide de 100 mL sur une balance électronique, on trouve une masse m0 =61,4 g.
On remplit cette fiole jaugée de la solution S0 jusqu'au trait de jauge et on la pèse,
on trouve une masse m1 =170,4 g.
Question : Calculer la densité d de la solution commerciale.
Etape n°2 : dilution de la solution commerciale.
On verse le contenu de la fiole jaugée de 100 mL dans une fiole jaugée de 1000 mL
On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, on bouche et on homogénéise la solution.
Cette solution diluée est notée S1
Etape n°3 : préparation du mélange réactionnel.
Dans un becher de 250 ml, on introduit 20,0 mL de solution S1
puis 10,0 mL d'une solution d'eau oxygénée à 35 % et enfin 30,0 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium ( K+aq + HO-aq) de concentration en soluté apporté c2 =1,00 mol/L.
On place le becher pendant 15 min au bain-marie.
On modélise la transformation chimique qui a lieu par l'équation suivante :
2HCHO aq+H2O2(l) +2HO-aq = 2HCOO-aq +H2(g) + 2H2O(l).(1)
Question : Calculer le titre en volume de l'eau oxygénée.
Etape n°4 : titrage des ions hydroxyde en excès.
On laisse refroidir le mélange réactionnel.
On dose les ions hydroxyde en excès par une solution aqueuse
d'acide chlorhydrique de concentration cA =1,00 mol/L. Volume d'acide versé à l'équivalence VA = 7,8 mL.
Question : Ecrire l'équation chimique support du dosage.
Question : Calculer la quantité de matière n0 de méthanal contenu initialement dans 20,0 mL de S1.
Question : En déduire le pourcentage massique de méthanal pur dans la solution commerciale.
Question : Calculer la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène ( en mmol) restant .
correction fixe
correction chimix
Affichage des articles dont le libellé est pKa. Afficher tous les articles
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6 juillet 2010
acide base, conductimétrie, oxydoréduction, chimie organique : EFOM 2010
QCM VRAI/FAUX
On étudie la pile formée par les couples Zn2+/Zn et Cu2+/Cu.
A- Il s'agit de la pile de de Volta.
B- Il s'agit de la pile Danielle.
C- Il y a oxydation au pole positif.
D- On note conventionnellement cette pile : Zn2+aq |Zn(s) || Cu2+aq| Cu(s).
E- Le symbole || indique la séparation entre les demi-piles qui est une condition nécessaire à la naissance du courant.
pKa et force d'un acide.
A- Un acide faible est d'autant plus fort que le pKa du couple auquel il appartient est élevé.
B- Plus le pKa d'un couple acide / base est petit, plus l'acide du couple est dissocié dans l'eau, à concentration apportée égale.
C- Plus un acide faible est dilué, plus il a tendance à être fort.
D- La dilution n'a aucune influence sur la dissociation d'un acide AH dans l'eau.
E- Lorqu'un acide est faible dans l'eau, sa base conjuguée est forte dans l'eau.
Conductivité.
On connaît les conductivités molaires dans les conditions standards de différentes solutions :
LNaCl = 126 10-4 S m2 mol-1 ; LHCl = 425 10-4 S m2 mol-1 ; LH2SO4 = 860 10-4 S m2 mol-1 ;
A- la conductivité de la solution d'acide sulfurique est bien plus grande que les autres valeurs car c'est un diacide.
B- Pour les conductivités molaires ioniques, on a la relation : lH+ aq < lNa+ aq .
C- LNa2SO4 = 687 10-4 S m2 mol-1.
D- LNa2SO4 = 262 10-4 S m2 mol-1.
E- La conductivité molaire standard LNa2SO4 ne vaut aucune des valeurs précédentes
Oxydation ménagée par l'ion permanganate de monoalcools.
A- Tous les alcools sont oxydés.
B- Les alcools tertaires sont oxydés en acide carboxylique.
C- Les alcools primaires s'oxydent tous en aldehydes.
D- Les alcools secondaires s'oxydent en cétone.
E- Toutes les réponses précédentes sont fausses.
titrage acide base (soude).
Une prise d'essai de volume V0 d'une solution d'un monoacide fort AH de concentration en acide apportée c0 est titrée par une solution de soude de concentration c1.
On exprime le volume de soude versé par la valeur V et on pose x= V / VE où VE est le volume de soude versé à l'équivalence.
A- On peut définir l'équivalence du titrage par x =c1V/ ( V0c0)=1 .
B- La concentration en A- initialement présente vaut : [A-aq]i =V0c0/ V.
C- Avant l'équivalence, la concentration en ions oxonium restants est : [H3O+aq] =V0c0(1-x)/ (V+V0) .
D- Le meilleur indicateur coloré pour ce titrage est la phénolphtaléine.
E- A l'équivalence du titrage [H3O+aq]équi = 1,0 10-6 mol/L.
Solubilité du chlorure de plomb PbCl2.
La solubilité du chlorure de plomb est s = 5,00 mol/L à 25°C. La constante d'équilibre K associée à la réaction de solubilisation du chlorure de plomb vaut :
1,00 105 ;
125 ;
500 ;
20,0 ;
Est-il possible de diminuer les concentrations des espèces en solution saturée en modifiant la température de la solution.
Acide acétique.
On prépare une solution S d'acide acétique de conductivité s = 0,020 S m-1
et de concentration en soluté apportée c1 = 2,0 10-2 mol/L.
lH3O+ = 35 10-3 S m2 mol-1 ;
lCH3-COO- = 5,0 10-3 S m2 mol-1 ;
A- Cette réaction est limitée et [CH3COO-]éq = 0,50 mol m-3.
B- Cette réaction est limitée et [CH3COO-]éq = 500 mol dm-3.
C- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K = 12,5.
D- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K =12,5 10-6.
E- La conductivité de la solution S dépend fortement de sa température.
Les corps gras.
A- Ils répondent à la formule générale suivante, où R, R', R" désignent des chaînes carbonées.
B- sont des triesters.
C- sont des produits de la saponification.
D- sont des triglycérides.
E- ont la propriété d'être des acides.
Evolution spontanée d'une réaction chimique.
Soit une réaction de quotient de réaction Qr et de constante d'équilibre K.
A- l'équation chimique s'écrit obligatoirement avec un signe =
B- le système chimique n'évolue pas si Qr < K.
évolution dans le sens direct.
C- le système chimique évolue dans le sens direct de l'écriture de la réaction si Qr < K.
évolution dans le sens indirect.
D- le système chimique peut évoluer vers l'équilibre et la réaction chimique être athermique.
E- le système chimique ne peut évoluer que dans le sens d'une réaction exothermique.
Titrage acide base.
L'équation chimique support du titrage par la soude d'une solution d'un acide AH se dissociant totalement dans l'eau est :
A- AH aq + HO-aq = A-aq + H2O(l).
B- H3O+aq + HO-aq =2H2O(l).
C- AH aq + B-aq = A-aq + BH(aq).
D- Un titrage équivaut-il à un dosage?
F- Un titrage est-il une technique de dosage?
Soit la réaction : 2H2O(l) =H3O+aq + HO-aq :
A- elle n'a lieu que dans l'eau pure.
B- elle correspond à la dismutation de l'eau.
C- elle prouve que l'eau est de la famille des ampholytes.
D- elle permet de calculer le pH de neutralité de l'eau pure en fonction de la température.
F- toutes ces affirmations sont fausses.
A- un alcool tertiaire se caractérise avec le bleu de bromothymol.
B- le 2,3-diméthylbutanal a pour formule C6H12O.
C- le 2-méthylpropanal et la butanone sont isomères.
D- la 2,4-DNPH réagit avec une cétone.
F- un alcool primaire et un alcool tertiaire peuvent être isomères.
L'ion benzoate est une base faible.
C6H5COO- aq + H2O(l) = C6H5COOH aq + HO-aq.
A-La constante d'équilibre s'écrit : K =[C6H5COOH aq]éq [HO-aq]éq / [C6H5COO- aq]éq .
B- le quotient de réaction associé à la réaction précédente est nul à l'équilibre.
C- K augmente.
D- on déplace l'équilibre dans le sens indirect.
F-On modifie la température : K reste inchangé.
correction chimix
correction fixe
4 juillet 2010
AP-HP 2010 Chimie
AP-HP 2010
Détermination de la constante d'acidité du vert de bromocrésol.
Le vert de bromocrésol est un indicateur coloré acido-basique.
C'est un couple acide-base dont l'acide noté HInd et la base notée Ind- possèdent deux couleurs différentes : la forme acide est jaune tandis que la forme basique est bleue.
Le but de cet exercice est de déterminer la valeur de la constante d'acidité du vert de bromocrésol par deux méthodes différentes.
On mesure à la longueur d'onde lmax les absorbances A1, A2, A3 de trois solutions S1, S2, S3 de même concentration C en indicateur coloré apporté mais de pH différents et donc de concentration molaire volumique [Hind]éq et [Ind-]éq différentes.
Le pH de la solution S1 étant élevé, la concentration [Hind]éq peut être considérée comme nulle.
Q : Donner l'expression de l'absorbance A1 en fonction de eInd- , l et C.
Le pH de la solution S2 étant faible, la concentration [Ind-]éq peut être considérée comme nulle.
Q : Donner l'expression de l'absorbance A2 en fonction de eHInd , l et C.
Le pH de la solution S3 est tel que l'on ne peut négliger ni [Ind-]éq ni [Hind]éq.
Q : Donner l'expression de l'absorbance A3 en fonction de A1, A2, C, [Hind]éq et [Ind-]éq.
Exprimer la constante d'acidité Ka puis le pKa du couple de l'indicateur coloré en fonction du pH de la solution S3 et des absorbances A1, A2, A3.
correction fixe
correction chimix
Détermination de la constante d'acidité du vert de bromocrésol.
Le vert de bromocrésol est un indicateur coloré acido-basique.
C'est un couple acide-base dont l'acide noté HInd et la base notée Ind- possèdent deux couleurs différentes : la forme acide est jaune tandis que la forme basique est bleue.
Le but de cet exercice est de déterminer la valeur de la constante d'acidité du vert de bromocrésol par deux méthodes différentes.
Q : Écrire l'équation de la réaction de l'acide HInd avec l'eau.
Q : Donner les couples acide / base mis en jeu.
Q : Donner l'expression de la constante d'équilibre de cette réaction et la comparer à la constante d'acidité Ka du couple de l'indicateur coloré.
Q : Déterminer en fonction du pKa, l'intervalle de pH délimitant la zone de virage de l'indicateur coloré.
Q : Déterminer en fonction du pKa, l'intervalle de pH délimitant la zone de virage de l'indicateur coloré.
Q : Tracer le diagramme de prédominance des teintes du couple de l'indicateur coloré.
On peut suivre l'évolution temporelle d'un système chimique contenant au moins une espèce colorée en mesurant l'absorbance A du milieu réactionnel.
La loi de beer Lambert s'écrit pour un système chimique contenant une seule espèce chimique colorée :
A= log (I0/I) = elc ( A est l'absorbance ou densité optique)
Cette loi est vérifiée lorsque la solution est de concentration inférieure à : c <0,1 mol.L-1.
e (L mol-1 cm-1) est une caractéristique de la molécule.
La loi de beer Lambert s'écrit pour un système chimique contenant une seule espèce chimique colorée :
A= log (I0/I) = elc ( A est l'absorbance ou densité optique)
Cette loi est vérifiée lorsque la solution est de concentration inférieure à : c <0,1 mol.L-1.
e (L mol-1 cm-1) est une caractéristique de la molécule.
Plus e sera grand, plus la solution absorbe.
l est l'épaisseur de la cuve (cm) et c la concentration de la solution (mol/L).
Dans le cas de plusieurs espèces chimiques colorée : A = S eilci.
Q : Donner en justifiant l'unité du coefficient d'extinction molaire.
On considère une solution où les seules espèces absorbantes sont HInd et Ind-.l est l'épaisseur de la cuve (cm) et c la concentration de la solution (mol/L).
Dans le cas de plusieurs espèces chimiques colorée : A = S eilci.
Q : Donner en justifiant l'unité du coefficient d'extinction molaire.
Q : Donner l'expresion de l'absorbance A de la solution.
Q : Exprimer la concentration [Ind-]éq en fonction de [Hind]éq et C.
Q : Exprimer la concentration [Ind-]éq en fonction de [Hind]éq et C.
Le pH de la solution S1 étant élevé, la concentration [Hind]éq peut être considérée comme nulle.
Q : Donner l'expression de l'absorbance A1 en fonction de eInd- , l et C.
Le pH de la solution S2 étant faible, la concentration [Ind-]éq peut être considérée comme nulle.
Q : Donner l'expression de l'absorbance A2 en fonction de eHInd , l et C.
Le pH de la solution S3 est tel que l'on ne peut négliger ni [Ind-]éq ni [Hind]éq.
Q : Donner l'expression de l'absorbance A3 en fonction de A1, A2, C, [Hind]éq et [Ind-]éq.
Exprimer la constante d'acidité Ka puis le pKa du couple de l'indicateur coloré en fonction du pH de la solution S3 et des absorbances A1, A2, A3.
correction fixe
correction chimix
1 septembre 2009
acide bromoéthanoïque, thiosulfate, alcools, étamage, méthanal :Berck 2010.
1)
Acide bromoéthanoïque . couple acide /base : C2H3BrO2 /C2H3BrO2-.
On disout m =1,2 g de cet acide dans V = 500 mL d'eau distillée.
Le pH de la solution estégal à pH =2,3.
Question : Calculer le pKa de ce couple acide base. (2,4 ; 2,7 ; 3,1 ; 4,8 ; 9,2 ; aucune réponse exacte )
réponses possibles :
2,4
2,7
3,1
4,8
9,2
aucune réponse exacte
2)
acide chlorhydrique et thiosulfate de sodium.
On mélange V1 = 45 mL d'une solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration en soluté apporté c1 = 0,13 mol/L
et un volume V2 = 5,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c2 =0,10 mol/L.
La transformation est lente et on observe la formation d'un précipité jaune qui trouble peu à peu la solution. Dans cette transformation, appelée dismutation, l'ion thiosulfate réagit avec lui même.
Couple oxydant / réducteur : S2O32-aq / S (s) ; SO2aq / S2O32-aq.
Question : Calculer le quotient de cette réaction quand le pH devient égal à 2,8.
réponses possibles :
1,5 104
2,5 104
1,5 105
2,5 105
5,5 105
aucune réponse exacte
3)
Solubilité du chlorure de plomb.
On dissout m0 = 1,00 g de chlorure de plomb dans V = 500 mL d'eau distillée.
le solide n'est pas entièrement dissout et on note m la masse de solide non dissous.
On mesure la conductivité de la solution s = 1,11 mS cm-1.
lPb2+ = 14,0 mS m2 mol-1 ;
lCl- = 7,63 mS m2 mol-1 ;
Question : Calculer m ( en mg).
réponses possibles :
252
312
370
412
472
aucune réponse exacte
4)
Alcools saturés non cycliques de formule brute C5H12O.
Question :
Parmi les affirmations suivantes, combien y en a t-il d'exactes ?
- Il existe 8 alcools isomères correspondants à cette formule brute.
- le 2-méthylbutan-1-ol est l'un de ces isomères.
- Il y a 5 isomères qui sont des alcools secondaires.
- l'alcool tertiaire a pour nom 2,2-diméthylpropan-1-ol.
- 7 isomères peuvent subir une oxydation ménagée.
5)
Etamage.
C'est une opération qui consiste à déposer une couche d'étain sur une pièce métallique.
On souhaite déposer une couche d'étain d'épaisseur 85 µm sur toute la surface d'un cube d'acier de 4,0 cm de côté.
L'anode est constituée d'un morceau d'étain pur, la cathode est formée par le cube d'acier.
Les deux électrodes sont immergées dans une solution de sulfate d'étain (II).
l'intensité est constante I = 5,8 A.
Masse volumique de l'étain r = 7,31 g/cm3 ;
1F = 96500 C mol-1.
Question : Calculer la durée en minutes nécessaire pour réaliser l'étamage du cube d'acier.
réponses possibles :
12
18
22
28
32
aucune réponse exacte
6)
Méthanal.
On dispose d'une solution aqueuse commerciale de méthanal notée S0. On souhaite vérifier le pourcentage massique en méthanal pur de cette solution.
On suit le protocole suivant :
Etape n°1 : détermination de la densité de la solution commerciale.
On pèse une fiole jaugée vide de 100 mL sur une balance électronique, on trouve une masse m0 =61,4 g.
On remplit cette fiole jaugée de la solution S0 jusqu'au trait de jauge et on la pèse,
on trouve une masse m1 =170,4 g.
Question : Calculer la densité d de la solution commerciale.
Etape n°2 : dilution de la solution commerciale.
On verse le contenu de la fiole jaugée de 100 mL dans une fiole jaugée de 1000 mL
On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, on bouche et on homogénéise la solution.
Cette solution diluée est notée S1
Etape n°3 : préparation du mélange réactionnel.
Dans un becher de 250 ml, on introduit 20,0 mL de solution S1 puis 10,0 mL d'une solution d'eau oxygénée à 35 % et enfin 30,0 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium ( K+aq + HO-aq) de concentration en soluté apporté c2 =1,00 mol/L.
On place le becher pendant 15 min au bain-marie.
On modélise la transformation chimique qui a lieu par l'équation suivante :
2HCHO aq+H2O2(l) +2HO-aq = 2HCOO-aq +H2(g) + 2H2O(l).(1)
Question : Calculer le titre en volume de l'eau oxygénée.
Etape n°4 : titrage des ions hydroxyde en excès..
On laisse refroidir le mélange réactionnel. On dose les ions hydroxyde en excès par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration cA =1,00 mol/L. Volume d'acide versé à l'équivalence VA = 7,8 mL.
Ecrire l'équation chimique support du dosage.
Titrage acide fort base forte : HO-aq + H3O+aq = 2H2O(l).
Question : Calculer la quantité de matière n0 de méthanal contenu initialement dans 20,0 mL de S1.
Question : En déduire le pourcentage massique de méthanal pur dans la solution commerciale.
Question :Calculer la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène ( en mmol) restant .
correction permanente
Chimix
Acide bromoéthanoïque . couple acide /base : C2H3BrO2 /C2H3BrO2-.
On disout m =1,2 g de cet acide dans V = 500 mL d'eau distillée.
Le pH de la solution estégal à pH =2,3.
Question : Calculer le pKa de ce couple acide base. (2,4 ; 2,7 ; 3,1 ; 4,8 ; 9,2 ; aucune réponse exacte )
réponses possibles :
2,4
2,7
3,1
4,8
9,2
aucune réponse exacte
2)
acide chlorhydrique et thiosulfate de sodium.
On mélange V1 = 45 mL d'une solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration en soluté apporté c1 = 0,13 mol/L
et un volume V2 = 5,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c2 =0,10 mol/L.
La transformation est lente et on observe la formation d'un précipité jaune qui trouble peu à peu la solution. Dans cette transformation, appelée dismutation, l'ion thiosulfate réagit avec lui même.
Couple oxydant / réducteur : S2O32-aq / S (s) ; SO2aq / S2O32-aq.
Question : Calculer le quotient de cette réaction quand le pH devient égal à 2,8.
réponses possibles :
1,5 104
2,5 104
1,5 105
2,5 105
5,5 105
aucune réponse exacte
3)
Solubilité du chlorure de plomb.
On dissout m0 = 1,00 g de chlorure de plomb dans V = 500 mL d'eau distillée.
le solide n'est pas entièrement dissout et on note m la masse de solide non dissous.
On mesure la conductivité de la solution s = 1,11 mS cm-1.
lPb2+ = 14,0 mS m2 mol-1 ;
lCl- = 7,63 mS m2 mol-1 ;
Question : Calculer m ( en mg).
réponses possibles :
252
312
370
412
472
aucune réponse exacte
4)
Alcools saturés non cycliques de formule brute C5H12O.
Question :
Parmi les affirmations suivantes, combien y en a t-il d'exactes ?
- Il existe 8 alcools isomères correspondants à cette formule brute.
- le 2-méthylbutan-1-ol est l'un de ces isomères.
- Il y a 5 isomères qui sont des alcools secondaires.
- l'alcool tertiaire a pour nom 2,2-diméthylpropan-1-ol.
- 7 isomères peuvent subir une oxydation ménagée.
5)
Etamage.
C'est une opération qui consiste à déposer une couche d'étain sur une pièce métallique.
On souhaite déposer une couche d'étain d'épaisseur 85 µm sur toute la surface d'un cube d'acier de 4,0 cm de côté.
L'anode est constituée d'un morceau d'étain pur, la cathode est formée par le cube d'acier.
Les deux électrodes sont immergées dans une solution de sulfate d'étain (II).
l'intensité est constante I = 5,8 A.
Masse volumique de l'étain r = 7,31 g/cm3 ;
1F = 96500 C mol-1.
Question : Calculer la durée en minutes nécessaire pour réaliser l'étamage du cube d'acier.
réponses possibles :
12
18
22
28
32
aucune réponse exacte
6)
Méthanal.
On dispose d'une solution aqueuse commerciale de méthanal notée S0. On souhaite vérifier le pourcentage massique en méthanal pur de cette solution.
On suit le protocole suivant :
Etape n°1 : détermination de la densité de la solution commerciale.
On pèse une fiole jaugée vide de 100 mL sur une balance électronique, on trouve une masse m0 =61,4 g.
On remplit cette fiole jaugée de la solution S0 jusqu'au trait de jauge et on la pèse,
on trouve une masse m1 =170,4 g.
Question : Calculer la densité d de la solution commerciale.
Etape n°2 : dilution de la solution commerciale.
On verse le contenu de la fiole jaugée de 100 mL dans une fiole jaugée de 1000 mL
On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, on bouche et on homogénéise la solution.
Cette solution diluée est notée S1
Etape n°3 : préparation du mélange réactionnel.
Dans un becher de 250 ml, on introduit 20,0 mL de solution S1 puis 10,0 mL d'une solution d'eau oxygénée à 35 % et enfin 30,0 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium ( K+aq + HO-aq) de concentration en soluté apporté c2 =1,00 mol/L.
On place le becher pendant 15 min au bain-marie.
On modélise la transformation chimique qui a lieu par l'équation suivante :
2HCHO aq+H2O2(l) +2HO-aq = 2HCOO-aq +H2(g) + 2H2O(l).(1)
Question : Calculer le titre en volume de l'eau oxygénée.
Etape n°4 : titrage des ions hydroxyde en excès..
On laisse refroidir le mélange réactionnel. On dose les ions hydroxyde en excès par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration cA =1,00 mol/L. Volume d'acide versé à l'équivalence VA = 7,8 mL.
Ecrire l'équation chimique support du dosage.
Titrage acide fort base forte : HO-aq + H3O+aq = 2H2O(l).
Question : Calculer la quantité de matière n0 de méthanal contenu initialement dans 20,0 mL de S1.
Question : En déduire le pourcentage massique de méthanal pur dans la solution commerciale.
Question :Calculer la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène ( en mmol) restant .
correction permanente
Chimix